酸碱中和滴定 hx0三6102604.pptVIP

* 第四节 酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 一、酸碱中和滴定的原理 中和反应的实质是： H+ + OH-＝H2O 1、中和滴定有关计算 ? 例：教材P61 例1 练习：教材课后习题五 2、滴定终点的判断 ? ——酸碱指示剂 一种酸（或碱）溶液中加入指示剂，用碱（或酸）来滴定，当滴入最后一滴碱液（或酸液），加入指示剂的溶液突然变色，且半分钟内不褪色，表示已达滴定终点。 注意：（1）酸碱恰好完全反应（即等反应点）时，溶液不一定呈中性。 （2）中和滴定终点（即指示剂变色点）与等反应点有区别， 此时溶液一般不为中性。 （3）酸碱中和滴定通常选用酚酞或甲基橙试液做指示剂。 讨论、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约0.05 mL），继续加水到50 mL，所得溶液的pH是（ ? ） A、4? B、7.2? C、10?? D、11.3 （99全国高考） C 二、酸碱中和滴定 1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、 铁架台（容量瓶） 滴定管用于精确放出一定体积的溶液。常用规格有25 mL和50 mL，可估读到0.01 mL。 酸式滴定管用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液；碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液。 2、试剂：标准液、待测液、指示剂 3、滴定前准备： （1）清洗：滴定管和锥形瓶 （2）查漏 （3）润洗（注意：不能润洗锥形瓶） （4）注液、充液 （5）调液、读数（估读到小数点后第二位数 ） 4、滴定 左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使溶液变色且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。再重复上述操作2~3次。 5、计算 用滴定管放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加指示剂。 讨论1：在进行中和滴定时，为什么要用标准酸溶液润洗酸式滴定管2~3次？用酸溶液润洗后的滴定管，如果再用蒸馏水润洗一次，这种操作是否正确？ 讨论2：滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱溶液润洗？锥形瓶装待测液前是否必须保持干燥？为什么？ 讨论：（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻 度间均相差1 mL，如果刻度A为4，量 筒中液体的体积是??????? mL。（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a， 测滴定管中液体的体积是（填代号）???????? 。 A、a mL??? B、（50-a）mL?????? C、a mL????? D、（50-a）mL （1999年高考题） 3.2 D 2、某学生做中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；②加入待测的NaOH溶液，记录液面 刻度读数；③用酸式滴定管放出一定量标准酸液， 置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中， 并加入适量蒸馏水；④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；⑦记录液面刻度读数；⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处???????? ??????????????????????? 。 *