酸碱滴定高中四化学课件.ppt

在20.00ml NaOH溶液中逐滴加入0.1218mol/L 盐酸溶液，当滴至18.60ml时，恰好完全反应问：氢氧化钠溶液的浓度是多少？ 思考一：实验仪器 1、用什么仪器滴加盐酸？ 2、盐酸滴入什么仪器？（也就是选用什么常见仪器来盛放NaOH溶液） 酸碱滴定 酸碱滴定 酸碱滴定 酸碱滴定 一、酸碱中和滴定的原理 1、中和反应的实质：H++OH-→H2O 2、酸碱中和滴定 3、酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用 1、酸碱滴定管的结构 1.向20mL某未知浓度的HCl溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，恰好反应时， NaOH用掉了20mL，则反应后溶液的pH值为（ ）计算出HCl溶液的浓度为（ ） 四、酸碱中和滴定的误差分析 1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸 溶液洗涤。 2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH 溶液润洗2－3次。 3、滴定前仰视，滴定后俯视。 作业：1.阅读课本，巩固酸碱滴定原理 2.查找使用滴定管的注意事项 3.为酸碱滴定设计一个合理的实验步骤 * 10.3 酸 碱 滴 定 思考： 今有500ml未知浓度的NaOH溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？ 在一定量的碱中加入盐酸会有什么样的定量关系？ 问题：1、如何测定滴管中滴出盐酸的体积？ 2、如何使酸碱混合均匀？ 思考二：滴定终点的判断 1.用什么试剂判断滴定终点？ 2.滴定时，指示剂放入标准液还是待测液？ 3.指示剂怎么指示滴定终点（现象）？ 4.已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，应选哪种指示剂？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的 量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱） 来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。 n(H+)=n(OH-) 即：c (酸) V(酸) a = c (碱) V(碱) b 4、酸碱中和滴定的关键 （1）准确测量两种溶液的体积 （2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断） 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 滴定管与量筒区别 量取液体常用仪器：量筒、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度： ，读数精确到 （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 0.1mL 0.1mL 0.1mL 0.01mL 2、使用方法 检漏→　洗涤→　装液→　调零　→　滴定 3、锥形瓶 用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。 三、酸碱中和滴定的操作步骤 2.滴定阶段： 3.数据处理阶段： NaOH + HCl → NaCl + H2O C标.V标= C待.V待 1.准备阶段： ①检查是否漏水 ②水洗 ③润洗 ④装液 ⑤记录初读数 ⑥取待测液 ⑦加指示剂 ⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化 ⑨记录末读数 ⑩计算待测液浓度 把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 滴定操作： 滴定终点判断： 当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。 常见指示剂 酚酞 甲基橙 粉红 橙色 无色 8.0 ——10.0红 红 3.1 —— 4.4 黄 强酸滴定强碱 甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色 强碱滴定强酸 甲基橙由红 橙 酚酞由无色 粉红 石 蕊 红 蓝 色 5.0 ——— 8.0 紫 2.若在判断恰好反应时NaOH少滴了一滴（已知一滴溶液的体积为0.04mL），那么计算出HCl溶液的浓度为（ ）而实际则反应后溶液的pH值为（ ）。 3.若在判断恰好反应时NaOH多滴了一滴（已知一滴溶液的体积为0.04mL），那么计算出HCl溶液的浓度为（ ）而实际则反应后溶液的pH值为（ ）。 用碱滴定酸的情况下 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH ［问题解决］　 下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ： ⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 偏 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外 偏 ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外 偏 ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗 偏 ④洗净的碱管未用标准液