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高考化学工艺流程题 专题讲座 十一中 刘 政qq251258642 无机工业流程题：是以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查考生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力的一类综合性很高的试题。 试题特点：综合性强、信息量大、陌生度高 考查能力 1.获取信息的能力（文字、流程图、图表、图像等） 2.分解问题的能力 3.表达能力（方程式、语言组织） 1.基本理论（氧化还原、化学反应速率及平衡、水解、 沉淀溶解平衡及电化学等） 2.元素化合物 3.化学实验 （物质分离提纯等） 知识落点 涉及知识分类 1.海水资源利用（氯碱工业、海水提溴、提镁等） 2.矿石冶炼（软锰矿、黄铜矿、辉铜矿、菱锌矿、 钛铁矿等） 3.侯氏制碱法（利用溶解度差异制取物质） 4.某物质的生产 5.废物处理 废水处理 废渣处理 废旧电池的处理(2013年新课标全国卷27题) 电子垃圾如线路板的处理 含氮废水处理（NO3-、NO2-盐废水处理）（2013重庆高考题考过NO3-处理） 含铬废水的处理（Cr2O72-） 基本流程：明确整个流程及各部分的目的 → 分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点 1.要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。 2.再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 3.要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性 在答题时应注意：前一问回答不了，不一定影响答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧： 1.浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； 2.了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 3.解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？ 解题思路 【例题1】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3．4 5．2 12．4 （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写两条） （2）滤渣I的主要成分有_______________. （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有_______________ . （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=== Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯 Ⅲ 还原 原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”） 除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀 工艺流程题考察内容主要有： 1.原料预处理 2.反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择） 3.反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯） 4.绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5.化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。 原料预处理 除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控制 原料循环利用 排放物的无害化处理 规律 : 主线主产品 分支副产品 回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯 熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理： ①合成氨 ②工业制硫酸 ③工业制硝酸 ④制玻璃 ⑤氯碱工业 ⑥高炉炼