氧化还原反应(第一课时)公开课.ppt

* * * * 芜湖一中高一教学检查 授课人：余婵娟 授课班级：高一（8）班 授课时间：2010.11.4 高一教学检查 授课人：余婵娟 高一教学检查 授课人：余婵娟 苹果的褐变 高一教学检查 授课人：余婵娟 饮料及罐 头中的Vc 高一教学检查 授课人：余婵娟 高一教学检查 授课人：余婵娟 思 考 1. 在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个与CO2有关的反应实例。 2. 这四种基本反应类型分类的依据是什么？ 高一教学检查 授课人：余婵娟 四种基本反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 根据反应物 和生成物类 别以及反应 前后物质种 类的多少 进行分类 高一教学检查 授课人：余婵娟 2CuO + C 2Cu+CO2↑ △ 加热 CaCO3 CaO＋CO2↑ C+O2 CO2 点燃 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2 ↑ 看一看、想一想 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 （化合反应） （铁在氧气中被氧化） CuO + CO Cu+CO2 △ （ CuO被 CO还原） 高一教学检查 授课人：余婵娟 CuO + CO Cu+CO2 △ CO被CuO氧化，得到氧，发生氧化反应 CuO被CO还原，失去氧，发生还原反应 氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。 结论 高一教学检查 授课人：余婵娟 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、从得失氧的角度：有氧得失的反应 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 高一教学检查 授课人：余婵娟 动动脑、动动手 请分别指出下列几个化学反应中的氧化反应和还原反应 ① 2CuO +C 2Cu + CO2↑ 高温 ② H2O +C H2 + CO 高温 ③ CuO +H2 Cu + H2O 高温 还原反应 氧化反应 C → CO2 CuO→Cu C → CO H2O→H2 H2→H2O CuO→Cu 0 +4 0 +2 0 +1 元素化合价 升高 +2 0 +1 0 +2 0 元素化合价 降低 高一教学检查 授课人：余婵娟 判断依据 一、氧化还原反应 2、从化合价的角度：有化合价升降的反应 氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 高一教学检查 授课人：余婵娟 CuO + CO Cu+CO2 △ +2 0 +2 +4 C化合价升高，发生氧化反应 Cu化合价降低，发生还原反应 高一教学检查 授课人：余婵娟 动动脑、动动手 请判断下列反应是否氧化还原反应，如果是，请分别指出氧化反应和还原反应。 点燃 ①2Na＋Cl2 2NaCl 加热 ②CaCO3 CaO＋CO2↑ 点燃 ③CH4＋2O2 CO2＋2H2O ④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O ⑤Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu； ⑥Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ ⑦2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 加热 √ √ √ √ √ 氧化 还原 Na Cl C Fe Mg O O Cu H Mn 思 考 氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢？原子最外层电子与元素的主要化合价有什么关系？ HCl NaCl Na+、 Mg2+、 Cl- +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ NaCl的形成过程 化合价升降原因之一电子得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 失去电子，化合价升高，被氧化 得到电子，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 HCl的形成过程 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合价升降原因之一共用电子对偏移 电子对偏离，化合价升高，被氧化 ０ ０ +1-1 H2 ＋ Cl2 2 HCl 电子对偏向，化合价降低，被还原 本 质 一、氧化还原反应 3、从电子转移的角度：有电子转移（得失电子或电子对偏移）的反应 氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应 还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应 高一教学检查 授课人：余婵娟 得