氧化剂和还原剂课件.ppt

物质的性质与元素化合价的关系 巩固练习 脱离反应看物质 * 第三节：氧化剂和还原剂 (第二课时) 讲课人：莒县第二中学 于凤堂 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑ +1 0 0 +2 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 0 +4 +3 +2 化合价降低 得到电子 发生还原反应 化合价升高 失去电子 发生氧化反应 还原剂 氧化剂 【温故·求新】 高温 在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂。 在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 注意：氧化剂、还原剂均指反应物！！！ 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂定义 Na2O2 + SO2 Na2SO4 2CO + O2 2CO2 点燃 Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O +Cl2↑ △ 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ 2 H2 + O2 == 2 H2O +1 0 0 -2 +6 +4 +2 化合价降低 化合价升高 化合价升高 化合价降低 0 氧化剂 还原剂 2、氧化剂和还原剂的性质 Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+2H2O △ 氧化性：氧化剂（ ）电子使元素化合价（ ）的性质。 还原性：还原剂（ ）电子使元素化合价（ ）的性质。 得 失 降低 升高 点燃 H2S S SO2 浓H2SO4 NH3 N2 NO NO2 HNO3 Fe FeSO4 FeCl3 最低价元素只具有还原性 最高价元素只具有氧化性 中间价态既有氧化性又有还原性 【规律探究】： -2 +2 +4 +2 -3 0 +6 +5 +3 0 0 +4 一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是做还原剂? + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 需要考虑与之反应的物质的氧化性与还原性的相对强弱。 SO2 SO2 还原剂 氧化剂 KMnO4 KI HNO3 Na2S a、预测： b、验证： ① ② ③ +7 +5 -1 -2 （1）、实验过程要安静，操作动作要规范，记录现象要准确。 （2）、 MnO4-：（紫色） I2〈水〉：（ 棕黄色 ） S单质（ 淡黄色固体 ） 其它 第三类 第二类 第一类 （1）常 见 的 氧 化 剂 HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等 KMnO4 FeCl3 KClO3 HNO3 H2SO4(浓) Cl2 O2 3、常见的氧化剂和还原剂 活泼的 非金属单质 较高价态元素的 含氧酸 较高价态元素的 盐 第三类 第二类 第一类 （2）常 见 的 还 原 剂 Na、Zn、Fe 等 H2 C 等 CO SO2 Na2SO3 KI Na2S 较低价态元素的氧化物和盐 非金属单质 活泼的 金属单质 FeSO4 2Fe + 3 == 2 FeCl3 不同的氧化剂或还原剂，其氧化能力或还原能力一样吗？ S Cl2 Fe + FeS △ 氧化性： Cl2 S ﹥ 因其得失电子的能力不同 点燃 1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） 2、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ） A、Ag+ Ag B、CuO Cu C、FeO Fe2O3 D、NO NO2 A、HCl H2 B、CO CO2 C、SO2 SO3 D、Fe3+ Fe2+ BC AB 3、在下列三个反应中： （1）、 SO2