对氢氧化钠固体变质实验探究.ppt

* 实验与探究 课题： 对氢氧化钠固体变质的实验探究 授课者： 歙县南源口中心学校（245200） 方天正 我校九〈1〉班化学兴趣小组同学，在做中和反应时，配制完NaOH溶液后，将一瓶未用完的NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖，两天后，老师发现瓶中出现了大量的白色粉末。于是在第二天上课时，老师把这瓶敞口放置了两天的NaOH展示给学生观察，观察完后学生对这瓶敞口放置的NaOH固体产生了浓厚的兴趣。 一、发现问题 同学们对这瓶氢氧化钠提出了以下问题： 二、提出问题 1.这瓶NaOH固体是否变质了？ 2.如果变质了，变成了什么物质？ 3.这瓶NaOH固体是否全部变质了？ 4.如果未全部变质，如何除去杂质得到较纯净的NaOH？ 5.变质前后，其质量有没有变化？ 知识回顾 与再现 一、氢氧化钠： 1.氢氧化钠的物理性质； 2.氢氧化钠的化学性质； 3.氢氧化钠的用途。 二、碳酸钠： 1.碳酸钠的物理性质； 2.碳酸钠的化学性质； 3.碳酸钠的用途。 三、猜想与假设 问题1：这瓶NaOH固体是否变质？ 1.这瓶NaOH固体已经变质； 2.这瓶NaOH固体没有变质。 四、设计并完成实验 1.分别取少量密封良好的NaOH固体和敞口放置的NaOH固体于试管中，加水溶解，得到无色透明溶液。 2.分别向上述溶液中滴加?2～3滴酚酞试液，溶液都变红。 五、讨论与交流 1.从实验现象上分析两支试管内无色酚酞都变为红色，说明溶液仍显碱性，NaOH可能没有变质。 2. 依据NaOH的性质，难道敞口放置的NaOH真的没有变质？还是变质后生成的Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红？ 六、查阅资料， 收集证据 Na2CO3溶液也显碱性。看来要证明NaOH在空气中是否变质，利用其碱性还不行，得证明其生成物Na2CO3的存在才行。根据碳酸盐的性质，与酸反应会生成CO2，而NaOH与酸反应不生成CO2。 【再进行实验】 1.取密封良好的NaOH固体少量于试管Ⅰ中。? 2.取少量敞口放置的NaOH固体于管Ⅱ中。 3.分别向试管中加入稀盐酸。Ⅱ中有大量气泡产生，通入澄清石灰水后变浑浊。 请你能写出第上述反应的化学方程式为： NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 七、得出结论 根据上述现象，说明产生了CO2，也就说明固体物质的组成中含有CO32-，即NaOH变质后变为了Na2CO3。 问题三：NaOH固体变质前后，其质量有无变化？ 【猜想与假设】 1.质量减少了； 2.质量不变； 3.我的猜想是 。 质量增加了 【设计实验】1.取一定质量的密封良好的NaOH，放入一洁净干燥的蒸发皿内，盖上表面皿。 2.将蒸发皿放到托盘天平上，称得其质量（连同NaOH固体）为m1=24.3 g。 3.取下表皿面，将其露置于空气中一段时间，NaOH固体先 ，最后变为 色粉末。再将蒸发皿置于酒精灯火焰上加热，将水分蒸干、冷却。 4.将冷却后的蒸发皿，盖上表面皿，再放到托盘天平上称量，称得其质量为m2=27.0 g。 变潮（或潮解） 白 结论： 氢氧化钠变质前后，其质量发生改变，增加了 g。你判断的依据是： 。 由2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O中NaOH与Na2CO3的质量比可知：每80份NaOH完全变质后生成106份Na2CO3，其质量增加：106-80=26份。因此，测定结果真实。变质前后，物质的质量增加了 2.7 课后小结： 1.了解氢氧化钠和碳酸钠的物理性质及其用途。 2.掌握氢氧化钠和碳酸钠的化学性质。 3.设计实验时思维要清晰,操作要简单,现象要明显,结论要正确（书写化学方程式千万不要漏点）。 布置作业： 设计实验： 怎样除去氢氧化钠中少量的碳酸钠？ *