选修四化学平衡课件.pptx

第二章化学反应速率和化学平衡;一、可逆反应;t;1、定义;如何判断可逆反应是否达到平衡状态？ ;a、同一物质 V消耗＝V生成;1、 在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（　） A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC; 2、 下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成;3、下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温恒容下 已达平衡状态的是（　　　） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 (C)反应容器内气体总物质的量不再变化 (D)混合气体的压强不再变化 （E）气体的平均分子量不再变化 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度不再变化; 4、 下列说法中可以充分说明反应: 在恒温恒容下已达平衡状态的是（　　　 ） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为2:1:1:1 (C)反应容器内气体总物质的量不再变化 (D)混合气体的压强不再变化 （E）气体的平均分子量不再变化 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度不再变化; 5、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色;;【复习】化学平衡状态的定义： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态就是化学平衡状态。;可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动;试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。;实验2－5;; ;增大反应物浓度;2、温度对化学平衡的影响; 在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动 降低温度,平衡向放热反应方向移动;（1）当正反应为放热反应时;（2）当正反应为吸热反应时;3、催化剂对化学平衡的影响：;改变反应条件;平衡移动原理（勒夏特列原理）;压强对化学平衡的影响; 2NO2 （g） N2O4（g） （红棕色） （无色） 加压前后颜色有什么变化？为什么？ ;压强引起平衡移动的相关图象;⑵当 a+b ＜ c+d时：;思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？;下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?;1、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 增加体系的压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂; 2、 当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示为： 血红蛋白－O2 + CO 血红蛋白－CO + O2 运用化学平衡移动的理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时可以采取什么措施？;3、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平