物质的量浓度相关计算.ppt

* 物质的量浓度 相关计算 复 习 物质的量 微粒数 NA . . NA M . . M 质量 气体体积 (标准状况) Vm . . Vm 物质的量浓度 . . V ×V 配制溶液的计算 【例1 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 解： n (HCl) = 0.73g 36.5g/mol = 0. 02 mol V (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L 【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。 V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。 解： 【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g V(氨水) = 1340g 0. 9g/mL ×1000mL/L = 1. 49 L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1. 49L =13. 4 mol/L 溶液稀释的计算 【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可） 混合溶液物质的量浓度的计算 【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量 浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 C (Cl-) = 50mL ×0. 5mol/L ×2 + 100mL ×0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L 解： 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω%， 密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 则有： C = 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol 1000mL × ρ g/cm3 物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 1L = 1000mL× ρ g/cm3 × ω% M g/mol × 1L × 100% 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 的量浓度为多少？ C ( H2SO4 ) = 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% 98 g/mol × 1L = 18. 4 mol/L 解： 答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L 有关化学方程式的计算 【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升 的1 mol/L H2SO4 溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 解： 答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x) 2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L 作业 1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课堂》P.16 22、23、24做在作业本