2018年《试吧》高中全程训练计划·化学课练21热化学方程式、盖斯定律和有关计算.doc

WORD完美.格式编辑 专业.整理.分享 课练21　热化学方程式、盖斯定律及有关计算 　　　　　　　　　　　　 eq \x(基础练) 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　) A．任何化学反应的反应热都可直接测定 B．利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热 C．化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关 D．一个化学反应中，经过的步骤越多，放出的热量就越多 2．已知反应CH3CHO(g)＋aO2(g)===X＋bH2O(l)　ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小(　　) A．CH3COOH(l) B．CH3COOH(g) C．CO(g) D．CO2(g) 3．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式是(　　) A．Be＋eq \f(1,2)O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 B．Be(s)＋eq \f(1,2)O2===BeO(s)　ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1 C．Be(s)＋eq \f(1,2)O2===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 D．Be(s)＋eq \f(1,2)O2===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 4．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是(　　) ①C、CO　②AlCl3、Al(OH)3　③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③ 5．已知C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH1＝＋172 kJ·mol－1　① CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2＝＋206 kJ·mol－1　② CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH3＝＋165 kJ·mol－1　③ 则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　) A．＋131 kJ·mol－1 B．－131 kJ·mol－1 C．＋262 kJ·mol－1 D．－262 kJ·mol－1 6．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－890.3 kJ·mol－1、－2800 kJ·mol－1 A．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D.eq \f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 7．2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)　ΔH＝＋71 kJ·mol－1　① CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol－1　② 已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol－1，则甲醇的燃烧热ΔH为(　　) A．－1 528 kJ·mol－1 B．－764 kJ·mol－1 C．－382 kJ·mol－1 D．无法计算 8．环境问题是一个全球性热点问题，引起环境问题的常见气体有CO2、NOx、SOx等。对这些气体加以利用既能解决对环境的伤害，又解决了部分能源危机问题。 (1)二氧化碳导致的环境问题是____________________，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与H2反应合成CH3OH，该反应的化学方程式为____________________________。 (2)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：CO的燃烧热为－283.0 kJ·mol－1；O2(g)＋S(s)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1。 则CO与SO2反应生成单质硫的热化学方程式为____________。 (3)CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－889.6 kJ·mol－1； ②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。 则CH4还原1 mol