氧化还原反应说课-稿.pptVIP

* * 氧化还原反应说课 * 氧化还原反应 说课总体思路 一 设计理念 1.分析教学内容的知识线索，确定教学的知识脉络； 2.分析学生的已有概念与科协概念间的差异，确定教学过程中学生的认知脉络； 3.分享教材的活动线索和STS线索，结合学生的已有知识和探究能力，确定教学过程的问题线索 1.问题引导互动方式教学 2.讨论合作学习 3.自主建构知识学习 1.突破教材局限，挖掘深层教学资源 2.生活走向化学，化学服务于社会 3.科学的最高价值是应用 BACK BACK BACK BACK BACK BACK 二 教材分析 * 1 教材的地位和作用 2 3 教学目标分析 教学重点，难点分析 二.教材分析 * 重点：氧化还原反应的特征和本质。 难点：从电子转移的微观角度分析理解氧化还原反应的本质。 承上：初中初步接触到氧化还原反应，但又不深，不系统。 启下：贯穿于高中化学教材始终，是继续学习高中化学的基础， 也是高中化学的重点和难点之一。 1 教材的地位和作用 2 教学重点，难点分析 二.教材分析 【知识技能】 从化合价降电子转移观点来理解氧 化还原反应的本质，并进一步理解四种基本反 应与氧化还原反应的关系 【过程与方法】 学生通过观察分析演示实验，提高观察， 分析问的能力，充分运用对比类推解决问题 【情感态度与价值观】 感受对立统一等辩证唯物主义观点， 体验化学在生活中的应用及其价值。 3 教学目标分析 BACK 教法指导： 激发学生兴趣，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题 。 学法指导： 讨论法 自主探究法 悬念法 类比法。 三.教学分析 教法学法指导 BACK 四.学法指导 * 学情分析 初步戒备氧化和还原反应的直观概念 已具备常见元素化合价和原子结构相关知识 理论结合应用 学法指导 实验揭示本质 教法引导学法 BACK 五.教学过程 BACK （一）兴趣引课，创设情景（约两分钟） BACK * （二）从得失氧角度分析（约三分钟） 问题一： 我们在初中学过哪些基本反应类型，还有其他的反应类型吗？试举出几个例子来。 问题二：氧化反应和还原反应是独立的吗？ （以CuO+H2=Cu+H2O为例子分析） BACK 三.从化合价升降角度分析（约十三分钟） 1.CuO+H2=Cu+H2O 2.2CuO+C=2Cu+CO2 3.C+H2O=H2+CO 4.2Mg+O2=2MgO 5.3KClO3=2KCl+3O2↑ 6.Na2O+H2O=2NaOH 7.CaCO3=CaO+CO2↑ 8.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 9.3CO+Fe2O3=3CO3+2Fe 10.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 十大反应选择使用的标准： 1.包括四大基本反映的类型 2.学生原来认识的典型的氧化还原反应 3.用原有的分类方法不能归纳的反应 问题三：请同学们从化合价的角度给十个化学反应在分类 BACK 四.从电子转移的角度分析（约十分钟） 问题五 请同学们认真阅读课本，说明元素化合价发生变化的本质原因是什么？下面联系初中所学原子结构的知识，讨论2个反应： 2Na+Cl=2NaCl H2+Cl2=2HCl 设计意图：对新知识的理解需要一个不断深化完善的过程，通过学生阅读课本并结合初中所学的知识，使学生不仅复习了初中知识，同时也更深刻地了解了氧化还原反应的本质 教师引导，学生归纳：课件元素化合价发生变化的本质原因是原子核外电子发生了转移（得失或偏移） 化合价特征 问题引导：从元素化合价角度看，反应前后发生了怎样的变化? 动画演示：NaCl形成过程 ? 化合价特征 互动：根据所学知识，给下列反应分类 1.4Na+O2==2Na2O （化合） 2.Na2+H2O=2NaOH （化合） 3. 2NaHCO3=Na2CO3+CO3+ CO2↑+H2O （分解） 4.2KClO3=2KCl+3O2 (分解) 5.H2+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换） 6.Zn +CuSO4=ZnSO4+Cu （置换） 7.HCl+NaOH= H2O+Na （复分解） 8.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （？） 非氧化还原反应（化合价不变） 氧化还原反应（化合价变化） 化学反应 反应 反应 设计意图： 1.设计简洁明了，形象具 2.吸引注意，激发学习激情 3.街是内在联系，便于理解 BACK 五.归纳小结，检测反馈（约四分钟） 1.由学生总结出氧化还原反应更给本质的定义 ? 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 从得氧失氧角度 ? ? ? 从化合价升降角度 ? ? ? 从电子转移角度 ? ? ?