臭氧的处理方法.doc

WORD格式分享 精品资料整理 臭氧（O?），是氧气（O?）的 HYPERLINK /view/83703.htm \t _blank 同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色 HYPERLINK /view/10082.htm \t _blank 气体。臭氧主要存在于距地球表面20~35公里的 HYPERLINK /view/1324827.htm \t _blank 同温层下部的 HYPERLINK /view/72036.htm \t _blank 臭氧层中。在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气。臭氧具有青草的味道，吸入少量对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害（不可燃， HYPERLINK /view/455514.htm \t _blank 纯净物）氧气通过 HYPERLINK /view/177001.htm \t _blank 电击可变为臭氧。臭氧不溶于 HYPERLINK /view/587809.htm \t _blank 液态氧， HYPERLINK /view/5126.htm \t _blank 四氯化碳等，可溶于水，且在水中的 HYPERLINK /view/22899.htm \t _blank 溶解度较氧大，0℃,一 HYPERLINK /view/66423.htm \t _blank 标准大气压时，一体积水可溶解0.494体积臭氧。在常温常态常压下臭氧在水中的溶解度比氧高约13倍，比空气高25倍。但臭氧水溶液的稳定性受水中所含杂质的影响较大，特别是有 HYPERLINK /view/1927454.htm \t _blank 金属离子存在时，臭氧可迅速分解为氧。在 HYPERLINK /view/245110.htm \t _blank 纯水中分解较慢。臭氧的密度是2.14g/L(0°C，0.1MP)，沸点是-111°C，熔点是-192°C。臭氧分子结构是不稳定的，它在水中比在空气中更容易自行分解。臭氧虽然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在实用上它的溶解度甚小，因为它遵守 HYPERLINK /view/139756.htm \t _blank 亨利定律，其溶解度与体系中的分压和总压成比例。臭氧在空气中的含量极低，故分压也极低，那就会迫使水中臭氧从水和空气的界面上逸出，使水中臭氧浓度总是处于不断降低状态。 臭氧在光照条件下,它会迅速分解为氧气. 如白天它的寿命不超过 3 min ,若在高温、潮湿环境下,其分解则更快,但在黑暗、干燥和低温条件下,臭氧的寿命可达15 h ,这也是臭氧的储存或运输条件。含量为 1 %以下的臭氧，在常温常态常压的空气中分解半衰期为 16h 左右。随着温度的升高，分解速度加快，温度超过 100℃ 时，分解非常剧烈，达到 270℃ HYPERLINK /view/20616.htm \t _blank 高温时，可立即转化为氧气。臭氧在水中的分解速度比空气中快。在含有杂质的水溶液中臭氧迅速回复到形成它的氧气。如水中臭氧浓度为 6.25×10 -5 mol/L(3mg/l) 时，其半衰期为 5 ～ 30min ，但在纯水中分解速度较慢，如在 HYPERLINK /view/135934.htm \t _blank 蒸馏水或 HYPERLINK /view/13779.htm \t _blank 自来水中的半衰期大约是 20min （ 20℃ ），然而在二次蒸馏水中，经过 85min后 HYPERLINK /view/18827.htm \t _blank 臭氧分解只有 10 %，若水温接近 0℃ 时，臭氧会变得更加稳定。臭氧在冰中极为稳定，其 HYPERLINK /view/14279.htm \t _blank 半衰期为2000年。 臭氧本身是一种非常活泼的气体，其三个氧原子的结构非常不稳定，直接排空时臭氧会自己分解掉变成氧气；同时臭氧的 HYPERLINK /s/?w=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%80%A7ch=link \t _blank 氧化性极强，极易对人体的 HYPERLINK /s/?w=%E5%91%BC%E5%90%B8%E9%81%93ch=link \t _blank 呼吸道造成伤害，因而当臭氧在室内循环而不能及时排到室外时便需要对其进行处理，借用外力帮助促成臭氧的分解，是一种不稳定的气体,它的 HYPERLINK /s?wd=%E5%8D%8A%E8%A1%B0%E6%9C%9