化学计量在化学实验中应用.pptVIP

【判断思考】 1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液(　　) ×　[解析] 应将固体在烧杯中溶解，冷却到室温后，再转移到容量瓶中。 (2)可用500 mL容量瓶直接配制480 mL溶液(　　) ×　[解析] 容量瓶只有一个刻度，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。 知识归纳 第三单元　化学计量在化学实验中的应用 (3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的KCl溶液，可将74.5 g KCl溶于1.00 L水中(　　) ×　[解析] 58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水中得溶液的体积不是1 L。 (4)定容方法如图3-4所示(　　) ×　[解析] 容量瓶定容时，直到容量瓶中 液面接近刻度线1～2 cm处时，再改用胶头 滴管滴加。 知识归纳 第三单元　化学计量在化学实验中的应用 图3-4 (5)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　) ×　[解析] 不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和。 知识归纳 第三单元　化学计量在化学实验中的应用 2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是多少？ [答案] 1000 mL　212 g [解析] 实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212 g。 知识归纳 第三单元　化学计量在化学实验中的应用 3．配制一定物质的量浓度溶液与配制一定质量分数的溶液有何区别？ 前者需准确称取溶质的质量或测量浓溶液的体积，关键在于准确标定溶液的体积，而后者只需准确称量溶质和溶剂的质量即可。 知识归纳 第三单元　化学计量在化学实验中的应用 例2　下列说法正确的是(　　) A．[2014·全国卷]配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 B．[2014·新课标全国卷Ⅰ]用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 C．[2012·福建卷]在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 D．[2012·安徽卷]用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 典型例题 第三单元　化学计量在化学实验中的应用 [答案] D　 [解析] 容量瓶无刻度，只有一条刻度线，A项错误；若加水超过容量瓶的刻度线，需重新实验，B项错误；不能在量筒中直接配制溶液，C项错误。 典型例题 第三单元　化学计量在化学实验中的应用 例3　[2014·昆明模拟]配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。 (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、________等。 (2)计算：需要NaOH固体的质量为________。 (3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量__________(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为__________ 典型例题 第三单元　化学计量在化学实验中的应用 (填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在图3-5中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。 标尺： 图3-5 典型例题 第三单元　化学计量在化学实验中的应用 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_________________________________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。 (6)定容、摇匀。定容的操作是_______________________ ________________________________________。 (7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是________(填字母)。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量