化学计量在实验中应用(选用).pptVIP

实验室现需100mL 1 mol/L NaCl溶液，现在请同学们利用实验台上的仪器设计配制的实验步骤？ 怎样取0.1molNaCl？ 怎样实现最后溶液为0.1L？ 设计重点 物质的量在化学实验中的应用 容量瓶的使用方法及配制过程，学生实验 蒸馏水 5.9克氯化钠 100mL 思考：配制100 g 10%的NaCl溶液，与配置100 mL1mol/L的NaCl溶液，分别需要哪些实验用品和进行什么样的操作? 如何用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸？ 怎样稀释浓硫酸？ 怎样计算所需浓硫酸的体积？ 设计重点 知识提升 * * * 按小标题进入有关练习 * 按标题超链接可回到讲解内容的学习。 * 按小标题进入有关练习，以上第二课时内容，配合练习，边讲边练。 思考：不同状态的物质的体积大小跟哪些因素有关？阅读教材并总结规律。 1、组成物质的微粒数的多少 2、构成物质的微粒本身的大小 3、微粒与微粒之间的间距 一、影响物质体积的因素 固体 气体 液体 微粒的数目 微粒的数目 微粒间距离 --- 物质的量（n） --- 物质的量（n） 微粒自身大小 外界条件 与气体 种类无关 温度 压强 不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。 结论：相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。 二、气体摩尔体积（Vm） 单位物质的量(1 mol)的气体所占的体积 1.定义： 2.符号：Vm 单位：L/mol (L·mol -1) 3.数值：当温度和压强相同的时候，气体摩尔体积相同。 4. 气体体积与物质的量的换算 V＝n×Vm 5. 标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。 理解点： (1)条件：标准状况（0℃、1.01×105Pa） (2)物质的量：1mol (3)对象：任何气体 (4)“约”的含义 (5)气体摩尔体积：22.4L/mol 可以是单一气体，也可是混合气体 例：64克氧气中含有多少个O2分子，其在标准状况下的体积为多少升？相同条件下与其体积相同的H2的质量是多少？ 物 质 物质的量 mol 质 量 g 密度 g/L 体 积 L H2 O2 在20℃， 101KPa的条件下电解水一段时间后， 收集到的H2、O2体积如下表,实验还测得该条件 下两种气体的密度,请填写空格: 1.3327 0.0839 24.01 48.04 物 质 物质的量 mol 质 量 g 密度 g/L 体 积 L H2 O2 相同条件（同温同压）下，气体的体积比等于它们物质的量之比。 结论： 在20℃， 101KPa的条件下电解水一段时间后，收集到的H2、O2体积如下表,实验还测得该条件下两种气体的密度,请填写空格: 1.000 2.016 31.998 4.031 1.3327 0.0839 24.01 48.04 三、阿伏加德罗定律 在同温同压下： V1 V2 = n1 n2 = N1 N2 在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体都含相同数目的分子。 气体的体积（V） ×Vm ÷ Vm 课堂小结 物质的量（n） 单位：摩尔（mol） 质量（m） 单位：克（g） 微粒数（N） 单位：（个） × NA × M ÷M ÷NA 单位：升（L） 气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N）之间的转化关系 物质的量是联系的纽带，沟通的桥梁 1. 下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质 的量相等 （E）标准状况下，1molO2和N2混合气体的 体积约为22.4L [答案] D、E 课堂练习： 2. 标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0.14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 　 。 n = V Vm 解： = 0 . 112 L 22 . 4 L · mol －1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol 3. 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（　　　　　　　　　　　　　　　　 　） CH4、N2、O2、CO2、Cl2 求气体 体积的大小 求物质的量 大小 质量相