高中化学摩尔的定义.docVIP

高中化学摩尔的定义 这两天，我女儿回来，说老师讲的化学，这个摩尔她听不懂。 我翻了书，对摩尔学习了一番。碳12，肯定她们还不懂，因为那是一个同位素的概念，物质体系，也很抽像，物质的量，更是不明白，还有一个10的23次方，更不好与一摩来相提并论。 于是，我又在网上听了那些个上传的视频，听了老半天，还是不好理解，因为老师都是按照书上原汁原味的讲了一遍，说的是与分子量原子量有关系，气体是与体积有关系，可以相互转换，似乎这个物质的量很重要。 我又翻了一道课本，等到第二天，我才有了这样的感悟，想把这个摩理解明白，要用形象的思维来说给同学们讲：物质的量，其实就是这种物质的数量，也就是物质的个数，不管它是分子、原子、中子、质子、电子或什么粒子，只要是相同的物质，就是一个体系，因为在微观世界里，它们一个体系中的个数是很宠大的，要数够6.022×10的23次方个，西方的化学家摩尔就把它定义为一摩，也就是这个单位是用他本人的名字取的，如果按我们的观点来说，就是一大堆或一大团。只要是一个相同的物质，如氧气，它的分子颗粒数的个数够这个6.022×1023个，我们就把它的量规定为一个摩尔。说白了，这个量的单位与我们平时讲的个数是相通的，就是一个大数量计成一个小整数的一种计数的方法，它不同于物质的质量或重量，因为物质的质量是克或吨。 正因为这个数值是一个个数的概念，简化了微观世界数量宠大的数个数的难度，而这一摩物的质量的质量恰恰就是它的克分子量或克原子量，知道物质的摩尔数就能够乘以物质的分子数或原子数求出它的分子质量或原子质量，这样方便了我们化学计算的效率。原子量和分子量是相对数值，没有量纲的，当它对应于一摩时就变成克了，也就是克/摩,或克.摩负一次方。即；含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。在平时的计算当中，我们就要多记一些常用的化学分子量或原子量。 一个摩的氧气有多重呢，正好是氧气的分子量。而气体体积，22.4升相同的气体，它的个数是一摩的个数。这样一来，气体也就与体积有了对应关系，因为一摩的任何气体都是22.4升（要记住这是有前提的，就是多少温度和多少压力的情况下，请同学们查课本）。能知道气体的体积，就能计算出它的密度。因为事先对应的克数也知道了。依据气体的摩尔质量与分子量的数值相同，气体的摩尔质量可以通过下式计算：M=22.4升/摩 * d克/升，式中d是标准状况下的密度数值。摩尔质量去掉单位就是分子量。根据同温、同压、同体积的气体，气体A、B的质量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的关系： WA/WB=MA/MB=dA/dB ，其中W为质量，M为分子量，d为密度。若气体A对气体B的密度之比用DB表示，则：MA/MB=DB ，DB称为气体A对气体B的相对密度，根据相对密度和某气体的分子量，就可以求另一种气体的分子量，表达式为：MA=MB DB ，如气体A以空气或氢气为标准，则： MA=29D空 或MA=2D氢气 很多同学，包括我的女儿是从来不看或者不温习课本的，总是在没完没了的做题，老师觉得把作业全部布置给同学了，他就放心了，就不担心自己的工作没有做到家，其实这样是害了同学们的，因为做为同学来说，在没有掌握好基本概念和定律的状态下来做题那真是一种折磨或处罚。这样不好，必须让同学在短短的45分钟里把所要听的课程的内容，老师能够用形象的或同学能接受的思维模式来讲的话，那才是你的高明之处。给同学布置作业最多的老师是一种依赖或不自信的做法，可以说是一位最懒散的老师。因为他不懂得提高自己的讲授能力，一味的把问题压给学生，请问，对付学生的有好几位老师，每个学生应对的是好几位老师，每个老师都这样对付学生，这样的做法公平吗？你们不自身提高自己的授课能力是不行的。