【分化课件】第六章.pdfVIP

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2019-01-04 发布于浙江
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【分化课件】第六章.pdf

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第六章氧化还原滴定法概概述述一、氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。实质实质：：电子的转移电子的转移二二、、氧化还原滴定法的特点氧化还原滴定法的特点 1）机理复杂、多步反应 2）有的反应程度虽高,但速度缓慢 33））有的伴有副反应有的伴有副反应因此，要创造适当的滴定条件。例如例如：：HH OO 氧化氧化 II －的反应式为的反应式为：： 22 22 H O 2I  2H  I 2H O 22 22 22 22 反应是按以下步骤进行的： H 2 O2 I  IO  H 2 O ( Ⅰ) 慢 IO  H  HIO (( ⅡⅡ)) 快快 )) HIOHIO HH  II  II 2 HH 2 OO ((ⅢⅢ)) 快快 HH OO 22II  22HH  II 22HH OO 22 22 22 22 三三、、氧化还原滴定法的分类氧化还原滴定法的分类所用的氧化剂或还原剂所用的氧化剂或还原剂，，可分为可分为：：  高锰酸钾法高锰酸钾法  重铬酸钾法  碘量法  铈量法铈量法  溴酸盐法溴酸盐法 §§66--11 氧化还原反应平衡氧化还原反应平衡一一、、电极电位电极电位 I 2S O2 2I  S O2 22 22 33 44 66 I 2e 2I    0.535V 22 II2 II  S O 2- +2e- 2S O 2-  2 2 0.09V 44 66 22 33 SS44OO66 SS22OO33 - 2- 2- 3+ 2+ 氧化还原电对氧化还原电对：：I /I ，，S O /S O ，，Fe /Fe 22 44 66 22 33 氧化还原半反应: Ox ne Red 由物质的氧化态和其对应的的还原态所构成。对于氧化还原半反应对于氧化还原半反应：： OxOxnene RReded 可逆氧化还原电对可逆氧化还原电对，，其电极电位由能斯特其电极电位由能斯特 Nernst公式表示公式表示: Ф 0.0592 aOx