课题2-燃料的合理利用和开发.ppt

2、甲烷的化学性质 [演示实验5-12] 点燃纯净的甲烷气体，观察火焰的颜色 可燃性 注意：在点燃甲烷前也要检验纯度 甲烷的爆炸极限为：4-15%之间。 （明亮并呈蓝色） CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O 点燃 甲烷是最重要的矿物燃料，我国是最早利用天然气的国家。在明朝就有记载。 化石燃料要经过数百万年才能形成，是不可再的生能源，人类目前大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。因此人类应该考虑如何合理利用化石燃料。 问题：化石燃料是不是取之不尽的？ 化石燃料形成的时间非常长，储量有限。化石燃料属于不可再生能源。人类目前消耗的能量主要来自化石燃料。 在不久的将来，我们将面临严重的能源危机！ 探 明 储 量 年 产 量 开采年限 石 油 23亿吨 1.74亿吨 约13年 天然气 2.23x104亿立方米 408亿立方米 约55年 煤 1145亿吨 9.9亿吨 约116年 我国2004年化石能源探明储量、年产量及开采年限 石油没了 汽车不动了 我又该如何面对？ 一切可能乱了 由此可见，人类的生存也面临着严重的挑战， 必须采取以下措施： 1、节约能源，提高燃料的利用率； 有人曾称煤是 “ 工业的粮食 ”， 石油是 “ 工业的血液 ”。 怎样使燃料充分燃烧？ 1燃烧时要有足够多的空气 2 燃料与空气要有足够大的接触面 2、开发和利用新能源。 核能 太阳能 风能 水能 潮汐能 地热能 可燃冰燃烧图 可燃冰的学名为“天然气水合物”，是天然气在0℃和30个大气压的作用下结晶而成的“冰块”。“冰块”里甲烷占80%，可直接点燃，燃烧后几乎不产生任何残渣，污染比煤、石油、天然气都要小得多。西方学者称其为“21世纪能源”或“未来能源”。 1．点燃某无色气体，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。把烧杯迅速倒转注入适量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。该气体不可能是 （ ） A．CH4 B．CO和H2的混合气体 C．H2 D．酒精（C2H5OH）蒸气 练一练 C 2.实验室用固体无水醋酸钠和固体碱石灰，混合加热制甲烷。则下列装置中，可用于制甲烷的是（ ） B A C D D 3. 三瓶无色的气体分别是氢气 、一氧化碳 、甲烷如何鉴别? 分别点燃,检验燃烧产物. 三、使用燃料对环境的影响 1、煤的燃烧 思考1：煤中主要含哪种元素，还少量含哪些元素？ 碳元素 硫元素 氮元素 CO 有毒气体 CO2 温室效应 SO2 NO2 酸雨 思考2：这此元素燃烧后生成哪些物质？ 现象 手的感觉 化学方程式 CaO+H2o= Ca(OH)2 实验7—3 在一个烧杯中加入少量干燥的生石灰，再加入适量水，观察想象，并用手轻轻触碰烧杯外壁。 少量溶解 烧杯壁发热 一、化学反应中的能量变化 　　化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现热量的变化。 C + O2 CO2 点燃 （放热反应） CO2 + C=== 2CO 高温 （吸热反应） 一、化学反应中的能量变化 放热反应: Mg + 2HCl == H2 + MgCl2 吸热反应: 条件为“加热”或“高温”的反应 C + CO2 === 2CO 高温 条件为“点燃”或 “常温”的反应 C + O2 CO2 点燃 目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料，由于资源有限，因此要控制燃烧反应，提高燃料的利用率。 化学反应中产生的能量的用途 利用化学反应产生的能量做饭、取暖 利用爆炸开矿采煤、开山炸石、拆除危旧建筑 利用燃烧放出的能量发电、烧制陶瓷 冶炼金属、发射火箭 　　生活中经常使用的燃料有煤、石油 和天然气，我们常称它们为化石燃料。 　　因为它们都是由古代生物的遗骸经 一系列复杂变化而形成的。化石燃料是 不可再生能源。 煤的形成 植物或植物枯萎后 这些植物被埋于土中，经长期复杂变化形成煤。 煤 煤 煤的组成 是复杂的混合物，其主要成分是碳元素，还含有少量H、N、S、O等元素及无机矿物（主要含硅、铝、钙、铁等元素）。 将煤隔绝空气加强热，可分解为焦炭、煤焦油、煤气等 煤气作为生活燃气，它的主要成分为 氢气 H2 甲烷 CH4 一氧化碳 CO 其他气体 （化学变化过程） 煤 干馏 焦炭——冶金工业重要原料 煤焦