《金属钠的性质与应用》公开课课件.ppt

小魔术： 滴水点灯！  钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。 Na与酸的反应 　　 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以______存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。 4、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ 　　） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色 5、下列叙述中，错误的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色的火焰　　 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠　 C．钠与硫化合时可以发生爆炸　 D．可以直接用手拿钠 6、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ 　 ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在 　　水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应 7、下列有关金属钠的说法中，错误的是（ ） A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应　　 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关　 C．钠在反应中易失电子，表现出还原性　 D．钠应保存在煤油中 8、钠可以制成高压钠灯，是由于( ) A．钠是活泼金属　　 B．钠是电的良导体 C．焰色反应呈黄色　 D．钠光射程远且透射能力强 钠的化学性质 1、与O2反应 2、与水反应 四、钠的制备： 钠与水的反应 2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ） 6、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（ ） ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚 ⑨石棉网 ⑩玻璃片 A．①②④⑨　　 B．③⑤⑥　 C．②③⑤⑦⑩　　 D．⑥⑦⑧ 2NaCl 2Na + Cl2 电解 电解熔融NaCl 金属钛广泛地应用于外科医学、军事、及其它工业，它的氧化物被称为是“世界上最白的物质”，它的镀层号称“永不磨损”…因此科学家预言:21世纪将是金属钛的世纪 金属钛 1 2 4 3 浮 熔 游 响 失 红 实验探究4： 用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验 实验改良与创新！ 如何证明生产的气体成分？ 上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？ 【问题探究1】 例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 失2×e- 得2×e- 0 +1 0 +1 还原剂 氧化剂 高压钠灯（充有钠蒸气） 钠 的 用 途 五、钠 的 用 途 制Na2O2 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性 和氧气反应 （三）提出问题，引导探究 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 猜想：金属钠的化学性质 1.与非金属单质反应（例如：氧气） 2.与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气 3.与盐溶液反应 ，置换出盐中金属 2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+ + H2 离子方程式： A．钠比较柔软　 B．钠与水反应生成碱　 C．钠与水反应放热　　 D．钠与水反应放出气体 A C * 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 金属有哪些共同的化学性质？ ③与盐溶液反应 回顾旧知，做好衔接 ①与氧气等非金属单质反应 ②与盐酸、稀硫酸反应 2Mg+O2 = 2MgO 点燃 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属钠的性质与应用 Na ①掌握钠的重要性质， 认识钠是一种活泼金属。 ②了解钠的存在和用途。 学习目标 钠保存在煤油或石蜡油中 易失 e-，化合价升高 一、钠的原子结构 Na Na＋ 强还原剂 用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的液体，用小刀切绿豆大的一粒，其余