高三下化学教案（4）原子结构和元素周期律第二轮-教师.pdfVIP

高三下化学教案 （4 ）原子结构和元素周期律第二轮 练习一： 物质结构和性质 1． 有关物质结构的叙述正确的是 （C ） A ．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B ．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 C ．只含有共价刍的物质不一定是共价化合物 D ．在离子化合物中不可能存在非 极性共价键 2 ． 萤石(CaF )是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF 一定是离子晶体的是 （C ） 2 2 A ．CaF2 难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B ．CaF2 的熔点较高，硬度较大 C ．CaF2 固体不导电，但在融化状态下可以导电 D ．CaF 在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小 2 3 ．下列叙述中错误的是 （B ） A ．能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 B ．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′ C ．有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应 D ．原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 4 20 ．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 。下列说法中正确的是 （BC ） A ．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B ．晶体中一定有离子键可能有共价键 C ．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族 D ．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 5 ． 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律 （C ） ①HF、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 ②NH3 易液化 ③F 、C1 、Br 、I 的熔、沸点逐渐升高 ④H S 的熔沸点小于H O 的熔、沸点 2 2 2 2 2 2 ⑤NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次减低 A ．①③④ B ．③④ C ．②③④ D ．全部 6. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 （C ） A ．将pH=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，其单质的还原性越强 C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 7. 下列关于物质性质的比较，正确的是 （D ） A ．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO ＞Na CO 3 2 3 0 B ．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金 C ．熔沸点：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF D ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI 8. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素 T X Y Z 性质 原子核外s 电子总数 单质为双原子分 单质质软、银白 第三周期元素的简 结构 等于p 电子总数；人体 子，分子中含有3 色固体、导电性强。 单离子中半径最小 信息 内含量最多的元素，且 对共用电子对，常 单质在空气中燃 其