高三上化学教案（13）化学反应速率和化学平衡-学生.pdfVIP

高三上化学教案 （13）化学反应速率与化学平衡 教学目标： 1.复习化学反应速率的计算 2.复习平衡的移动 3.化学平衡常数 4.转化率的变化和计算 5.工业生产上(合成氨、制硫酸)反应条件的选择依据,有关“化学平衡与生活”的一些常见例子 教学内容 【知识精要】 一、化学反应速率。 1、化学反应速率的表示方法 化学反应速率通常用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿来表示。 表达式：＿＿＿＿＿＿＿，其常用的单位是 或 。 例如：某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的 变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2 、影响化学反应速率的因素： 影响化学反应速率的因素 规律 内因 反应物的性质 催化剂 反应物的温度 外 反应物的浓度 因 气态反应物的压强 固体反应物的表面积 其他 3、应用化学反应速率需注意以下问题： (1)化学反应速率是标量，只有＿＿＿而没有＿＿＿； (2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的＿＿＿速率，不同时刻的化学反应速 率是不相同的； (3) 固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是＿＿＿变的， 因此一般＿＿＿用固体、纯液体表示化学反应速率； (4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能＿＿＿相同，但其化学 1 / 10 反应速率之比等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之比。 二、化学平衡 1、可逆反应：能同时向＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿进行的化学 反应叫做可逆反应。理解可逆反应需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。 2 、 当一个可逆反应的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相等时，＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿不再改变，达到一种“平衡状态” ，这就是这个反应所能达到的限度。 任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应进行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大； 有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。 3、化学平衡的特点： 4 、影响化学平衡的条件 勒夏特列原理： 5、化学平衡常数 无论从正反应开始，还是从逆反应开始，无论反应物、生成物浓度的大小，最后都能达 [C(C)]P [C(D)]q 到化学平衡。对于反应mA + nB pC + qD 达到平衡时有 K = 平 平 [C(A)]m [C(B)]n 平 平 该常数称为化学平衡常数，简称为平衡常数。 平衡常数K 的特点： ⑴K 值越大，表示正反应进行得越完全，反应物的转化率也越大。 ⑵对于某一个可逆反应来讲，K 值只与温度有关，与浓度压强催化剂的使用无关。 ⑶即使同一反应，若反应方程式不同，则K 的表达式不同。 ⑷所谓浓度，指的是气体或溶液的浓度，对于固体、纯液体的浓度定为常数1，可以不写。 6、转化率：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。 反应实例 条件变化与平衡移动方向 达新平衡后转化率变化 2SO2 +O2 增大O 浓度，平衡正移 SO 的转化率增大，O