2011届高三化学第一轮复习——氯及其化合物.ppt

4、次氯酸 思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并分析其原因？ * * 高三第一轮总复习 １、氯的原子结构和分子结构 氯元素常见的化合价？： -1，+1， +3， +5， +7 一、氯原子的结构及氯气的性质 氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？ 颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： 易液化 2、氯气的物理性质 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 能溶于水（1:2） 有毒性 ３、氯气的化学性质： 与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 与还原性物质反应 与有机物反应 2Na＋Cl2 　　 2NaCl（现象？） Cu＋Cl2　　　CuCl2 （现象？） 2Fe＋3Cl2　　　2FeCl3（现象？） （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） （与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 ⑴跟金属反应： 氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂 （产生白烟） H2＋Cl2　　　　　 2HCl 点燃现象： 发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸） ⑵跟非金属反应： ⑶跟水反应： Cl2＋H2O　　 H+＋Cl－＋HClO （HClO不稳定，见光易分解） 2HClO　　 2HCl+O2↑ 氯水保存： 密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。 工业上用于制造漂白粉 工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2的吸收 2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O （4）氯气与碱反应： 漂白粉主要成分： CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 漂白原理？： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO 漂白粉失效的原因？： 　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 　　2HClO 2HCl + O2↑ 光 Cl2＋CH4　　 。 CH2＝CH2＋Cl2→ ， ⑸跟还原性物质反应 ⑹跟有机物反应？ CH2ClCH2Cl（加成） CH3Cl＋HCl（取代） 如：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 练习： 学海导航 P33 典例1、迁移训练1 二、氯水的成分 液氯——纯净物 氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色 1、液氯和氯水的区别？ 2、氯水的成分分析？ 新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- 久置氯水：盐酸溶液 3、新制氯水的性质？ ①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质 练习： 学海导航 P33 典例2、迁移训练2 1)弱酸性：HClO＜H2CO3 2)不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑ 光 3)强氧化性：HClO能氧化许多物质 （1）电子式和结构式？ （2）性质？ (4)杀菌漂白性： HClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。 ClO- 与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子不能大量共存。 H-O-Cl pH试纸先变红后褪色 氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色 思考2：氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条中的现象并分析其原因？ * *