高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物.ppt

铁、铜及其化合物;2、常温下可盛放浓硫酸的容器是（ ） A. Na B. Fe C. Zn D. Mg;5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A.Fe(OH)3 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4;7久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色 的是（ ） A.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银 ;10．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起， 铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（ ） Ａ．H＋ B. Cu2＋ C．Fe3＋ D. Fe2＋;B C;【考纲解读】;铁 ; Fe反应后形成的产物呈何价态？;注意:钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2＋，后与OH－反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O. ;（3）与水的反应 ;三、铁的重要化合物;; 2、铁的氢氧化物;制备原理：;思考： 1、实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液? 2、实验中为什么滴入经煮沸的NaOH溶液? 3、实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液? 4、还可以采用什么方法和措施以保证制得氢氧化亚铁?;2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是: 。;方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂 是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是： 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是： 。;小结：;3、亚铁盐和铁盐;（2）铁盐的性质;四、如何实现Fe、Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化？;1、Fe Fe2＋;Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2;5、Fe2+ Fe;五、Fe2＋ 和 Fe3＋的检验方法;六、铁的冶炼;七、铜的性质;3、铜的化学性质; ;八、氧化铜和氢氧化铜的性质;(2) Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，这是鉴定Cu2+的原理之一。无水CuSO4遇水变为蓝色，生成CuSO4·5H2O，可作为水的检验依据。;;例4.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： ⑴制备氧化铜 ①步骤 I 的目的是除不溶性杂质。操作是 。