高一上化学教案（3.3）共价键（教师）.pdfVIP

高一上化学教案 （12）共价键 课时目标 1、理解共价键的形成，能用电子式表示共价化合物 2 、知道化学键的类型，能判断离子化合物和共价化合物 3、对晶体有简单的了解 知识精要 一、共价键 实质 1、定义：原子间共用电子对或电子云的有效重叠所形成的化学键 2、形成条件：一般是非金属之间，且成键原子最外层电子未达到饱和，则在两原子之间通过 公用电子对形成共价键。有些金属原子与非金属原子间也可形成共价键(AlCl ) 3 3、特征：有方向性、有饱和性 极性键 一般共价键 4、类型 非极性键 特殊共价键：配位键(共用电子对由某原子单方面提供与另一原子或离子共用) 5、极性：不同种元素原子吸引能力不同而使共用电子对偏移，偏移越大，极性越强 非极性：同种元素原子吸引能力相同，所以共用电子对不偏移 6、表示方法： (1) 电子式 HCl ： (2)结构式：用一条短线表示一对共用电子对 HCl ： 二、共价键的键参数 1、键能：断开1mol 共价键所吸收的能量或形成 1mol 共价键所放出的能量。 键能的大小取决于共价键的相对强弱，键能 ，共价键越牢固，对应的分子越牢固。 2 、键长：两成键原子核之间的平均距离。 键长的长短取决于共价键的相对强弱。键长 ，键能较大，键越牢固，分子越稳定。 3、键角：分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。 三、共价化合物 1、定义：只存在共价键的化合物 2、存在的作用力：只存在共价键，无离子键和金属键 3、特征： CO 、H O、HCl 、H S、H SO 错误！未找到引用源。非金属元素(除铵盐) 2 2 2 2 4 ↑ 错误！未找到引用源。固态时，大部分是：分子晶体(有分子式，熔沸点较低，硬度较小， SiO 、SiC← 2 作用力 ) 极少数是：原子晶体(无分子式，熔沸点很高，且硬度很大，作用力 ) 错误！未找到引用源。一般在水溶液中导电( 自由移动的离子) ，在气态，固态或液态时不导 电(只有原子与分子) 4、常见的共价化合物：非金属氧化物、非金属氢化物、酸等 四、电子式 1、单质： N ： Cl ： 2 2 + - 2、共价化合物：HCl ： CO ： NH ： OH ： 2 4 3、用电子式表示共价化合物的形成过程 HCl H O 2 五、晶体 （自然界的固体物质可分为晶体和非晶体两大类） 1、定义：微粒在空间有规则排列成具有一定几何形状的固体物质(食盐、石英、云母片、冰、 铝) 2、晶体相较于非晶体特征：(1)一定几何外形；(2) 固定熔点；(3)在各个方向具有不同性质 3、各种晶体的比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体的微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子和自由