高一上化学教案（3.3）共价键（学生）.pdfVIP

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2019-01-05 发布于上海
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高一上化学教案（3.3）共价键（学生）.pdf

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高一上化学教案（3.3）共价键课时目标 1、理解共价键的形成，能用电子式表示共价化合物 2 、知道化学键的类型，能判断粒子化合物和共价化合物 3、对晶体有简单的了解知识精要一、共价键 1、定义： 2、形成条件： 3、特征： 4、类型 5、极性：非极性： 6、表示方法： (1) 电子式 HCl ： (2)结构式 HCl ：二、共价键的键参数 1、键能：断开1mol 共价键所吸收的能量或形成 1mol 共价键所放出的能量。键能的大小取决于共价键的相对强弱，键能，共价键越牢固，对应的分子越牢固。 2 、键长：两成键原子核之间的平均距离。键长的长短取决于共价键的相对强弱。键长，键能较大，键越牢固，分子越稳定。 3、键角：分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。三、共价化合物 1、定义： 2、存在的作用力： 3、特征：错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 4、常见的共价化合物：四、电子式 1、单质： N ： Cl ： 2 2 + - 2、共价化合物：HCl ： CO ： NH ： OH ： 2 4 3、用电子式表示共价化合物的形成过程 HCl H O 2 五、晶体（自然界的固体物质可分为晶体和非晶体两大类） 1、定义： 2、晶体相较于非晶体特征： (1) (2) (3) 3、各种晶体的比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的微粒金属阳离子和自由电子形成晶体的作用金属键力熔、沸点不一定硬度硬而脆不一定导电性不良（水溶绝缘体不良良好液、熔融）导（半导体）电传热性良好延展性良好实例 Cu、Fe 、合金 4、晶体熔沸点高低的判断方法 (1) (2)离子晶体：电荷多，半径小，离子键能大，熔点 (3)对结构相似的原子晶体：原子半径大，键长长，键能小，熔点 (4)对结构形似的分子晶体：相对分子质量大，范德华力大，熔点热身练习 1、下列说法正确的是