《酸和碱》中考复习课件.pptVIP

第十单元 酸和碱 常考的知识点 1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）；②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。 2、常见的碱：①NaOH、CaO溶于水的放热现象及两者的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究（常考）；③运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。 3、溶液的酸碱性、pH及其应用：联系实际分析溶液的酸碱性、pH以及中和反应在工农业生产和医疗保健方面的应用（必考）。 4、酸碱反应规律：酸碱性质的综合实验设计题（必考） 常考点清单 一、常见的酸：1、浓盐酸易___，打开浓盐酸的瓶口会看到___产生。浓硫酸具有____ 性，可做气体的___剂。 2、稀释浓硫酸的方法_______________。 3、写出符合下列要求的化学方程式（各写一个） （1）酸与活泼金属反应______________ （2）酸与金属氧化物反应____________ （3）酸碱中和反应__________________ （4）酸与碳酸盐反应________________ 二、常见的碱 1、氢氧化钠俗称_____、_____、_____，极易溶于水，并放出_____。氢氧化钠在空气中易 ___，还能吸收空气中的______而变质。其变质的化学方程式为___________。 2、氢氧化钙俗称____、_____，它可由生石灰和水反应制的，其反应的化学方程式为_____________，该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品____剂。 三、中和反应 1、近年来由于空气污染形成__雨，导致一些地方土壤变成__性，不利于作物生长，应用适量的 _____来中和土壤的酸性。 2、硫酸厂的废水，可用_____进行中和处理，其方程式为___________________。 3、溶液的酸碱度常用pH表示，当pH7时溶液呈__性；pH7时溶液呈__性；pH=7时，溶液呈__性。 4、测定溶液酸碱度常用____，其方法是_________________________________。 易混点清单 1、酸溶液与酸性溶液 2、酸碱性与酸碱度（pH） 3、碱和纯碱 4、碱溶液和碱性溶液 情景：实验室的桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？ 通过学生讨论活动总结归纳酸和碱的化学性质并作对比，加强记忆。 学生练习常见的化学方程式，并说出它在生活、生产以及化学实验中的应用。强化典型方程式及现象。 练习1、利用概念图对一些知识点进行整理十分有用。请把①稀硝酸；②石蕊试液；③碳酸钠溶液；④pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A、B、C、D处。（每个序号只能选填一次） 2、下列物质敞口放置在空气中，质量增加且有其它物质生成的是（　　） Ａ浓硫酸　 Ｂ浓盐酸　 Ｃ氢氧化钠固体 Ｄ氯化钠 3.(08肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答： (1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 试纸。 (2)请举一例酸雨的危害： 。 (3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。 (4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)： A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放 C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生 4、（07福州）图14 是稀释浓硫酸实验 的示意图。 ( 1 ）写出图14 中a 、b 两种仪器的名称：____________ _______ ( 2 ) b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸， ）。 ( 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 __________________ 【 联系与拓展】 据媒体报道，2007 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_____________________ 。 这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________________. 5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 （1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）____________________