高三化学备考策略及重点难点分析.pptVIP

总结：由以上表格可以看出, 试题考查内容围绕“氧化还原反应、离子共存与离子方程式、热化学、物质结构与元素周期律、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液、电化学、钠镁铝铁的单质及化合物、碳硅氮氧硫氯的单质及化合物、烃及烃的衍生物、化学实验基本操作、以物质的量为工具以化学方程式为线索的化学计算等”中学化学主干知识，试题突出对主干知识为重点的基础知识、基本技能的考查。 点评：上述两题均考查了学生的观察能力和正确运用化学用语 的基本技能。 （08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- （08重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I- C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2 、SO32－ 化学基本概念知识模块（1）氧化还原反应相关知识及其重要应用。（2）离子方程式书写的正误判断。（3）离子共存问题。（4）关于NA的基本计算。（5）有关热化学方程式的书写（6）化学用语知识的综合考查（7）有关物质的组成、性质及分类知识的综合考查 化学基本理论知识模块 （1）原子的结构及核外电子排布 （2）元素周期表的结构（含长式周期表） （3）元素的位、构、性间的相互关系 （4）化学键和晶体的相关知识 （5）化学反应速率的基本计算 （6）化学平衡移动原理及其应用 （7）化学平衡常数及简单的计算 （8）弱电解质的电离及电离平衡相关知识 （9）盐类的水解及其应用 （10）化学反应中的能量变化 （11）化学电源（燃料电池） （12）电解原理及其应用 （08全国Ⅱ卷）（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。. (1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 　　　： (2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ； （3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ； （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和　　； Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 点评：该题综合考查物质结构和元素周期表的相关知识，方法思路是：定元素（熟练掌握１－２０号元素原子结构示意图或相关的等电子阴阳简单离子，一般出现较多的元素碳、氢、氧、氮、钠镁、铝，其次是硅、磷、氟、氯、硫、钙），推价态（注意变价、无正价、无负价的特殊元素），想可能（联想中学化学中最常见最典型的物质及化学反应），得化学式（注意化学符号书写的规范）。只要抓住题意中有效的突破口，灵活运用分析归纳演绎的思维方法，就能快速准确地确定答案 （08北京卷）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O藏作为Y的鉴定反应。 (1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。 a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体 (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_____________________________________________________________________________________。 (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 ______________________________________________________。 (4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________