高二化学弱电解质的电离课件.ppt

三.电离方程式的书写: [训练] ：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、 H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 电离平衡状态建立 电离平衡 [思考与讨论]： 3.影响电离平衡的因素： ②浓度:增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。 1.把0.05molNaOH固体分别加入100ml下列液体中,溶液的导电性变化不大的是………………( ) A.自来水 B. 0.5mol/lNH4Cl溶液 C. 0.5mol/l醋酸 D. 0.5mol/l盐酸 三.电离方程式的书写:弱用“ ” 4.电离方程式的书写： 5.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率______,反应完全后生成H2的质量_________。(用、=、 表示) 3、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒,反应开始时: (1)产生H2的速率_________; (2)在相同条件下,产生H2的体积 .(相等,不相等) 不相等 相等 4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 ml,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉.在相同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是……………..( ) A.醋酸与锌反应放出的H2多 B.盐酸与锌反应放出的H2多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 a=b=c a=bc 6.将10ml 0.1mol/l的HAc加水稀释,有关稀释后的醋酸溶液的说法,错误的是………………….( ) A.电离程度增大 B.溶液中离子总数增多 C.溶液导电性增加 D.溶液中醋酸分子增多 C D 7.体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力_____,升高相同温度后导电能力_____________。 相同 醋酸大于盐酸 * * [重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的移动 [难点]：外界条件对电离平衡的影响 §3-1 弱电解质的电离 知识回顾 电 解 质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物.包括多数有机物、某些非金属氧化物 [判断]:①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤水、 ⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨ CH3COOH [②③⑤⑥⑨] [⑦⑧] 非电解质： 一.电解质与非电解质: 电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 概念：在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。 和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物 实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2等 说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电 溶液的导电性强弱最主要由溶液中自由移动的离子浓度决定。 [思考与练习]： 指出下列说法是否正确，为什么？ 1.石墨能导电，所以是电解质 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质 ? ? [注意] ⑴电解质和非电解质都是针对化合物而言。 (4)电解质必须是溶质本身电离出离子。 (3)电解质与溶解度是无关的。 ? (2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。 [根据实验现象,探索下列问题]： (1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？(2)当酸溶液物质的量浓度相等时,