高三化学第一轮复习离子反应》专题复习.ppt

思路方法导悟 典例分析4 （考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验： ① 测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色 沉淀 将②中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少 （1）由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是 ， 溶液中肯定不存在的离子是 ， 溶液中还不可能确定是否存在的离子是 。 Fe3+、SO42- Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3- K+、Cl-、NO3- 思路方法导悟 典例分析4 （考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验： ① 测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色 沉淀 将②中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少 （2）写出上述实验中所发生的离子反应方程式。 SO2-4+Ba2+ BaSO4↓ Ag++Cl- AgCl↓ Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。 （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 （2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据（1）和（2）实验可推断它们的化学式是 A、 B、 C、 D、 思路方法导悟 变式训练4 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 课堂内外导练 基础知识 1 下列叙述正确的是 ( ) A、NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl- B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质 D、酸、碱、盐都是强电解质 C 课堂内外导练 基础知识 2 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3- 3CO2↑+Al(OH)3↓ B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO C、氢氧化镁中加入盐酸 H++OH- H2O D、钠和冷水反应 Na+2H2O Na++H2↑+2OH- A 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A、硫化钠溶于水中： S2-+2H2O H2S↑+2OH- B、用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO32-+H2O C、金属铝溶于盐酸中： Al+2H+ Al3++H2↑ D、碳酸镁溶于硝酸中： CO32-+2H+ H2O+CO2↑ 课堂内外导练 基础知识 3 B * 基础知识导航 重点知识归纳 一、离子反应和离子方程式 离子反应 1 在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。 如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。 而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3↑+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。 离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。 基础知识导航 重点知识归纳