高三化学一轮复习课件原电池.ppt

原电池 目标： 1、原电池工作原理 2、电极方程式的书写 高三化学第一轮复习 二、原电池工作原理 负极： . （ 反应） 正极： . （ 反应） 总反应： . （ 反应） 电子： . 电流： . 阳离子： . 阴离子： . Zn－2e－= Zn2＋ 氧化 Cu2＋+ 2e－= Cu 还原 Cu2＋+ Zn = Cu + Zn2＋ 一、定义： 将化学能转化为电能的装置。 自发进行的氧化还原 负→正（Zn →Cu） 正→负（Cu→Zn ） →正 →负 思考： 如何判断正、负极？ 思考：如何判断原电池的正、负极？ 三、原电池形成条件： ①有两个电极，活泼性不同 ②有电解质溶液 ③构成闭合回路 ④可自发进行的氧化还原反应 一般 活泼金属作 极。 不活泼金属或非金属作 极。 负 正 由于Zn与溶液中Cu2+直接接触，少量Cu2+会直接与锌棒反应，降低了电池的工作效率。可以改进吗？ 用盐桥改造——双液电池 盐桥——装有饱和KCl琼脂溶胶的U型管，溶液不至流出，但离子可以自由穿行。 思考： 1、没有盐桥电池工作吗？ 2、电池工作时，盐桥Cl-和K+如何运动？ 1、形成闭合回路。 2、平衡电荷。 3、避免电极与反应离子直接接触，提高效率。 盐桥作用： 1. 2. 3.（14年新课标卷改） 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,电池总反应为： Li1-xMn2O4+xLi LiMn2O4 下列叙述错误的是（ ） A．a为电池的正极 B．电池负极反应为： Li - e- = Li+ C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 C 四、电极反应式的书写： 例1、下面构成原电池吗？负极是谁？写出电极反应方程式。 负极： . 正极： . 总反应： . Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 2H2O+2e-=2H2↑+2OH- 1、注意电解质环境。 （其不仅影响正、负极，也影响电极反应产物） 2、一般使正、负极得失电子数相等。 3、总反应＝正极反应+负极反应 （得失相等，总反应是离子方程式） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ ■经验小结： 基本方法三步走： 1、看环境，列物质 2、标得失，配守恒 3、两式加，验总式 四、电极反应式的书写： (电荷守恒、质量守恒、得失守恒) (得失电子数相等，方可加减) 注意 (电解质环境不仅影响正、负极，也影响电极反应产物） 练1、写出电极反应方程式。 负极： . 正极： . 总反应： . Cu - 2e- = Cu2+ 2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O Cu+2NO3-+4H+ = Cu2++2NO2↑+2H2O 练习1. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 则放电时，电极反应式为： 负极： .正极：