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高三下化学教案 （9 ）溶液中离子浓度大小的判断
多年以来高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，
它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握
程度及对这些知识的综合运用能力。
一、判断溶液中存在哪些离子
判断依据：
即溶液中电解质是电离还是水解和溶质是单一电解质还是多种电解质
其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维
基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。
+ + 2- - -
电荷守恒 正负电荷相等c(H )+c(Na )=2c(CO )+c(HCO )+c(OH )
3 3
+ 2- -
相等关系： 物料守恒 c(Na )=2c(CO )+2c(HCO )+2c(H CO ) C 原子守恒
3 3 2 3
- + - +
质子守恒 （以Na CO ）c(OH )=c(H )+c(HCO )+2c(H CO ) H 离子守恒
2 3 3 2 3
+ - 2- 3-
离子浓度比较： ①多元弱酸 H PO c(H )c(H PO )c(HPO )c(PO )
3 4 2 4 4 4
+ 2- - - +
②多元弱酸形成的正盐 Na CO c(Na )c(CO )c(OH )c(HCO )c(H )
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