《铁的重要化合物》课件.ppt

* * 组织建设 化学 · 必修1 铁的重要化合物 第 * 页 铁的重要化合物 情景导学 砖的颜色为何有青有红？ 氧化铁可做外墙涂料 苏州建筑 —粉墙黛瓦 天下江山第一楼 ——黄鹤楼 第 * 页 铁的重要化合物 铁在自然界中分布极为广泛，为何人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟？ 磁铁矿 赤铁矿 氧化亚铁 黄铁矿 FeS2 褐铁矿FeO(OH)·nH2O 问题探究 第 * 页 铁的重要化合物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 与酸 如： 与还原剂 如： 一、铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 + 2 + 3 + 2、+ 3 难溶 难溶 难溶 Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O Fe2O3 +3CO====2Fe+3CO2 高温 FeO +2HCl =FeCl2 +H2O Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe3O4 +8HCl=2FeCl3 + FeCl2 +4H2O 总结感悟 第 * 页 铁的重要化合物 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？ 二价铁为人体的主要存在形式 情景设计 第 * 页 铁的重要化合物 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？ 情景设计 第 * 页 铁的重要化合物 实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？ Fe2＋:浅绿色 Fe3＋:棕黄色 直接观察法 问题探究 第 * 页 铁的重要化合物 —FeCl3 溶液 —NaOH溶液 加入沉淀剂法 观察实验 第 * 页 铁的重要化合物 可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应 Fe(OH)3制备实验 Fe(OH)2制备实验 观察实验 第 * 页 铁的重要化合物 —FeCl3 溶液 —NaOH溶液 白色 灰绿色 红褐色 加入沉淀剂法 原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得Fe(OH)3和Fe(OH)2 。 红褐色 现象解读 第 * 页 铁的重要化合物 二、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备 白色固体 红褐色固体 难溶 难溶 不稳定，易被空气氧化， 加热易分解 加热易分解 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 白色→灰绿色→红褐色 总结感悟 第 * 页 铁的重要化合物 KSCN溶液 向装有FeCl2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液。 向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴NaOH溶液。 向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液。 —FeCl3溶液 —NaOH溶液 —FeCl3溶液 —KSCN溶液 加入硫氰化钾法 有红褐色沉淀 溶液变为血红色 无现象 最灵敏 实验探究 第 * 页 铁的重要化合物 Fe3+ Fe2+ 溶液颜色 与碱反应 氧化还原反应 检验 三、Fe2+、Fe3+的对比 黄色 浅绿色 Fe(OH)2沉淀 Fe(OH)3沉淀 Fe3+→Fe2+ Fe←Fe2+→Fe3+ ⑴观察溶液的颜色 ⑵加OH- ⑶加KSCN溶液 ⑴观察溶液的颜色 ⑵加OH-，观察沉淀颜色变化 ⑶加KSCN后再加氯水 总结感悟 第 * 页 铁的重要化合物 设计实验，实现Fe2+和Fe3+的相互转化，并证明。 （1）FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液。 （2）新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液。 （3）铁粉、铜粉、Vc。 Fe2+ Fe3+ 加氧化剂 加还原剂 问题探究 第 * 页 铁的重要化合物 观察实验 第 * 页 铁的重要化合物 1、设计实验方案，判断“速力菲”补血剂中铁元素的存在形式。试剂：补血片剂溶液（久置、新制），KSCN溶液。 活学活用 第 * 页 铁的重要化合物 2、了解FeCl3制作印刷电路板，用化学方程式表示其所用的化学原理。 制作过程： 先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。 活学活用 *