《物质的量浓度》.ppt

第3课《物质的量在化学实验中的应用》;复 习;第3课时《物质的量在化学实验中的应用》;;; 【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，运算起来很方便.对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的.因此，用质量分数并不方便，需引入新的物理量—物质的量浓度.;一、物质的量浓度;5.注意：;有关物质的量浓度的计算;课堂练习;讨论1：将10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？;例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。;结论： C＝1000ρ S／Ｍ（S+100）;;【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？;例２、在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水,得到0.92g / cm3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3);;;1. 58.5gNaCl配成500ml溶液，其物质的量浓度是多少？ ;3、200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物质的量浓度为 ，SO4 2-物质的量浓度为 ，含Al3＋ 的物质的量为 ，质量为 。;4．下列溶液中Cl—浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl —浓度相等的是 ( ) A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液;物质的量浓度;CB; 1， 物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液.;①规格， ②使用温度， ③刻度线;容量瓶的规格; 如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？ 方案一：用100ml的容量瓶配制两次倒在一起就可以了 方案二：用250ml的容量瓶配制250ml然后取200ml就可以了 ;使用容量瓶的注意事项;1.计算; 2.称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）;（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零;3.溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温.;4. 转移;6.定容： 在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。;7.摇匀: 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。;8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保存溶液);; 小结：步骤及所用仪器;实验所需仪器 ;讨论与思考;讨论;4、误差判断;引起误差的操作;讨论;俯 视; 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液240mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。;③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入____　中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入_____中并贴好标签。;[小结] 一定物质的量浓度溶液的配制： 1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素： 5、学会误差分析：