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注意点复习 1.空气中各气体的体积分数（书本30页） 2.氧气具有助燃性，没有可燃性，只能做助燃剂，不能做燃料。 3.缓慢氧化的例子有：动植物呼吸作用、金属的锈蚀、人体的新陈代谢、食物的腐熟等。 4.缓慢氧化和剧烈氧化的共同点：都是氧化反应，都放热；不同点：反应剧烈程度不同，等量的物质反应放热多少不同。 5.氧化反应不属于基本反应类型，化合和分解反应才属于基本反应类型，化合和氧化反应的关系是相交关系。 6.燃烧生成白烟的有磷和镁条，燃烧有大量白烟的有磷，燃烧有淡蓝色火焰产生的有氢气和硫粉在空气中燃烧，硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中有火星四射的现象，产生黑色固体的反应有铁丝在氧气中燃烧和加热铜绿，发出白光的有蜡烛和木炭分别在氧气中燃烧、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光的是镁条在空气中燃烧，硫粉是黄色固体粉末，二氧化硫是无色刺激性气体，燃烧产生的火焰是淡蓝色或蓝紫色火焰。红磷在空气燃烧产生大量白烟，不是烟雾！ 7.制取氧气的药品有：高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰、稀的过氧化氢溶液和二氧化锰 8.氧气不易溶于水，且不与水反应，用排水集气法收集，开始收集时刻：导管口产生连续均匀的气泡时开始收集；集满的时刻：集气瓶口有大气泡往外冒。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。 9.右图的万能装置，（1）若用排空气法收集气体，则要 看气体与空气的密度比较，若收集密度比空气大气体， 气体往下沉，将空气从上面排出，则气体应从长导管进入， 空气从短导管排出；相反，若收集密度比空气小的气体，气体往上浮，将空气从下面排出，则气体应从短导管进入，空气从长导管排出。验满一定要伸到哪个导管口。（2）若用排水法收集气体，集气瓶里装满水，进入的气体应不易溶于水且不与水反应，气体与水比较，肯定没有水重，不管哪种气体，都是从短导管进，产生气压将水从长导管排出。 （3）若瓶里收集满气体，需用水将气体排出，水从长导管进，将气体从短导管排出，相反的话，气体无法排出。 （4）检验CO2，可在瓶里加澄清石灰水，气体从长导管中通入，与石灰水充分接触 （5）瓶里装水，还可以测定气体的体积，但还需添个量筒。 利用排水法，利用通入的气体的体积等于排出水的体积， 所以，气体应短进，水从长导管排出，量筒接水，测出水的体积即为通入的气体的体积。 （6）医院里用此瓶可以将O2通过蒸馏水，观察是否有氧气输出，产生O2的速率，还可以使O2变的干净。 10.发生装置选择的依据：反应物的状态和反应的条件 收集方法的选择考虑：气体的密度以及能否与空气反应，气体的溶解性以及能否与水反应。还要考虑是否有毒，若有毒，尽量用排水法收集，若不能用排水法收集，只能用排空气法收集，可以考虑万能装置，以及进行尾气处理。 11.催化剂的特征有：加快反应速率、质量和化学性质不变；催化剂不会增加生成物的质量，MnO2在过氧化氢制氧气中是催化剂，作催化作用，在氯酸钾制氧气中也是催化剂，在高锰酸钾制氧气中，是生成物。 12.河水沉降的过程加明矾，为了吸附水中悬浮颗粒物，加速沉降 过滤只能除去不溶性固体，例如MnO2、碳酸钙等不溶于水，可通过溶解、过滤分离，两种都是可溶性的固体，就无法用过滤分离； 吸附：常用活性炭吸附色素、异味，活性炭具有吸附性，吸附的过程为物理变化；消毒是在水中加消毒剂，杀菌消毒，如加漂白粉、氯的化合物、臭氧等物质。蒸馏可以将水转变成纯净的水。 13.硬水转变成软水的方法有加热煮沸、蒸馏，吸附过滤等方法都不能将硬水转变成软水。加热煮沸的原理是将可溶性的钙镁物质转变成不溶性钙镁物质，从而水中的钙镁物质就减少，达到软水的标准。 鉴别硬水与软水，取样，加肥皂水后，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。 14.过滤仍浑浊的原因有：滤纸戳破了，待过滤的液体液面高于滤纸边缘，滤纸边缘高于漏斗边缘。若浑浊，只能重新过滤。 15.电解水的反应条件是通电，正极产生的氧气，用带火星的木条检验，负极产生的氢气，用燃着的木条检验，V正极：V负极=1:2，该实验需要通过检验是何种气体来判断生成物，还需要读体积的数据来得出气体的体积比。电解水的结论是水是由氢元素氧元素组成的 16.紫铜、酒精、碱式碳酸铜、水、水银（汞）等物质是纯净物， 澄清石灰水、盐酸、石灰石、稀有气体、铜绿、洁净的空气等是混合物，碱式碳酸铜完全分解后的固体是氧化铜属纯净物，若未完全分解的固体则为混合物；氯酸钾完全分解后的固体，和氯酸钾和二氧化锰共热反应后的固体也不同。 17.稳定性、氧化性、助燃性、腐蚀性等都属于化学性质， 溶解性、熔点高低、导电性、挥发性等属物理性质 18.石墨能导电，可以做电极，质软黑色，可做铅笔芯；金刚石有特殊光泽，可做钻石，硬度大，可切割玻璃。石墨和金刚石物理性质不同是因为微粒的排列方式不同，化学性质都可燃，它