制取氧气实验步骤.pptVIP

制取氧气 实验室制氧气的方法是什么？ 1. 分解过氧化氢溶液 2. 加热氯酸钾 3. 加热高锰酸钾 实验室制氧气的原理是什么？ 反应原理 加热高锰酸钾制氧气 实验步骤 思考题 第一步 方法：把导管的一端浸入水中，用手握紧试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气 第二步 将高锰酸钾装入试管，并在试管口处放一团棉花，用带导管的橡胶塞塞紧试管。 注意 第三步 将试管固定在铁架台上。 注意： 第四步 先使试管均匀受热（来回移动酒精灯）后固定在药品集中部位加热 第五步 注意 （1）当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气 第六步 思考： 如果先熄灭酒精灯再撤导管可能会造成什么后果？ 水倒吸到试管内，使试管炸裂 高锰酸钾制氧气的操作步骤 检验方法 将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 选择实验室制取的方案时需考虑的因素 六.制气装置的选择 （1）气体发生装置的选择 根据反应物的状态及反应条件选取合适的发生装置 ①反应物是块状固体和液体，反应不需要加热，选择 “固液常温型” ②反应物是固体（或固体混合物），反应需加热，选择“固固加热型” （2）气体收集装置的选择 根据气体的密度和溶解性选择合适的收集装置 向上排空气法 向下排空气法 氧气的工业制法 1.分离液态空气法（物理变化） （2）过程 降温 蒸发 纯净的空气 液态空气 加压 －196℃ 氮气（先分离出来） 液态氧（贮存在蓝色钢瓶中） 2.膜分离技术 空气 1．下列物质中含有氧气的是（ C）（A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）氧化镁 2．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的（ ） （A）高锰酸钾受热后，也不放出氧气（B）要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰是这个反应的生成物（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂 3．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）（A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾（C）纯净的二氧化锰 （D）过氧化氢溶液 1、木炭与氧气反应 2、铁丝与氧气反应 在空气中与在氧气中比较 铁丝在氧气中燃烧时，瓶底预先应装入水或细沙。 排 水 法： 适用范围 1.难溶于水或不易溶于水 2.不与水发生反应 适用范围 密度比空气大 适用范围 .密度比空气小 （1）原理:利用液态空气中的液氮和液氧沸点不同，采用低温蒸发的方法，使氮气先分离出来，剩余的主要是液态氧 通过 富氧膜 得到 富氧空气 多级分离 含氧百分之９０以上的空气 随堂检测 1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时 略向下倾斜 Ｄ 例题：指出下图中的四处错误 燃烧，放热，发白光 变浑浊 发红光 木炭 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO2 点燃 实验现象： 木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 空气中:发红光 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 * * 二氧化锰 过氧化氢 水 ＋ 氧气 氯酸钾 加热 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 加热 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热高锰酸钾制氧气装制图 1、装置气密性如何检查? 2、往试管中装药品应如何操作? 3、如何将试管固定在铁架台上？ 4、加热药品时要注意什么问题? 5、排水法收集气体，什么时候开始收集? 6、什么现象证明已收满? 7、收集完氧气后是先撤导管还是先熄灭酒精灯？ 检查装置的气密性 装药品 （1）药品要平铺在试管底部，便于均匀受热 （2）放一团棉花可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 （3）导管伸入试管内不应过长，便于气体导出 仪器装配原则： 从下到上 从左到右 （1）铁夹应夹在试管中上部或距管口约1/3处 （2）试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流于试管底部使试管炸裂 ①