离子反应(优秀课件).pptVIP

应该拆写成离子形式的物质： 易溶于水且易电离的物质： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐； 应 保留化学式表示的物质： 4.离子反应发生的条件 * 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 离子方程式 向盛有2mLNa2SO4溶液中的试管里加入2mLBaCl2溶液。 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 现象 实验 演示实验2-1 无现象 有白色沉淀产生 二、离子反应及其发生的条件 1.离子反应 ①电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应 ②有离子参加或生成的反应叫离子反应 离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行 2、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号 来表示化学反应的式子 二、离子反应及其发生的条件 ⑵.离子方程式的书写步骤 ①写：写出化学方程式： 例：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl- ——基础 ——关键 1 难溶的盐或碱： 2 难电离的电解质： 3 气体： 4 单质： 5 氧化物： BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2、Mg(OH)2 弱酸（H2CO3、CH3COOH）,水 弱碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2 、Al(OH)3、Fe(OH)3 NH3 、CO2 、SO2 H2 、Na、O2 Na2O、CuO、Fe2O3 ③删：删去两边形式相同的离子： ④查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数 约成最简整数比。 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ ——途径 ——保证 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl- 书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 ⑵弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3-+H+=CO2↑+H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开. HSO4- ＝ H+ ＋ SO42- ⑶对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。 如：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag++SO42-=Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 如：Ca(OH)2溶液和稀盐酸的反应。 OH-+H+=H2O ③当反应物里有微溶物处于固体状态应写成化学式形式。 如：石灰乳和稀盐酸的反应。 练一练： 用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O 3.离子反应的意义 不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 二、离子反应及其发生的条件 3.向盛有5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。 2.向盛有5mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 1.向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀BaCl2溶液，观察现象的变化。 现 象 实 验 有气泡产生 红色溶液变为无色 有白色沉淀产生 二、离子反应及其发生的条件 5.离子共存问题： 1、同一溶液中若离子间符合下列任意 一个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ca2+与CO32-、Ag+与SO42-、Ba2+与SO42-等 二、离子反应及其发生的条件 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：OH-与NH4+、H+与CO32-、HCO3-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成 弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH- 生成水。 * * *