高中化学金属的化学性质课件.pptVIP

第一节 金属的化学性质 2.金属有哪些物理共性? 不透明、多数为银白色、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。 一、金属与非金属的反应 现象记录 观察－－－现象－－－－－性质 煤油－－－－保存在煤油中－－－密度比煤油大 滤纸－－－－吸干表面的煤油 小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小 新表面的颜色与光泽 －－银白色，有金属光泽－－与大多数金属一样 在空气中的变化 －－－－－易变暗－－－易在空气中反应 铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？ ★课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显） ★在下表中记录实验现象 【练一练】 2、有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算： （1）4.6g 钠的物质的量 （2）求生成的氢氧化钠的物质的量 （3）求生成的气体的体积（标准状态下） 科学探究：铁与水的反应 能否设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？ 假设推论：化学反应方程式 3Fe+4H2O ===Fe3O4+4H2 高温 （固） （气） 请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。 应考虑：①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验等。 铁粉与水蒸气反应的实验装置： 该反应装置各部分的作用是什么？ ④ ③ ② ① ①产生水蒸气； ②水蒸气与铁粉反应 ④检验产生的气体 方案1 ③干燥剂 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案2 高温 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 方案3: 化学方程式 现象 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 反应条件 反应现象 产物 钠和水反应 常温 反应剧烈 NaOH 、 H2 铁和水反应 高温（与水蒸气反应） 反应困难 Fe3O4、H2 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 最慢 最快 结论： 金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。 金属越活泼，与酸反应越剧烈。 2、金属与酸的反应 M+2H+=M 2+ +H2 ↑ 思考：Na、Mg、Fe分别与盐酸反应哪个快哪个慢？为什么？ 常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。 ① 金属与水反应的难易 与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。 比较金属活动性强弱的实验方法 ②金属与酸反应的难易 与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈，金属越活泼。 ③金属之间的置换反应 可以通过哪些实验事实来比较不同金属的活动性强弱？ Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应,能不能与NaOH 溶液反应？Al能否与NaOH溶液反应？ 实验3-4：取两支试管，分别加入5mL 的盐酸和NaOH溶液，再分别加入几片铝片，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，观察实验现象。 实验探究： 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 现象： 铝片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。 思 考 为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？ 因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完全以后才有H2产生，该反应为放热反应，且随着反应的进行，温度升高，反应速度也加快。 化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。 偏铝酸钠 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素 铝和氧化铝均能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。 思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为什么？ 金在自然界中以游离态存在 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 。 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。 小结： 下列关于铝的叙述，不正确的是（　 ） A　铝是地壳中含量最多的金属元素 B