高三化学-金属的化学性质.pptVIP

答案: Fe3+的检验 方法一：向溶液中加入 溶液，若显 色，则 含有Fe3+ 方法二：向溶液中加入 溶液，若生成 1 沉淀，则含有Fe3+ 操作 离子方程式 图像 往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 沉淀量 V(HCl) 0 往NaAlO2溶液中逐滴加入 稀盐酸至过量 AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O V(AlCl3) 沉淀量 0 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓ 往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 沉淀量 V(NaAlO2) 0 往稀盐酸溶液中逐滴加入 NaAlO2至过量 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓ 沉淀量 V(NaOH) 0 V1 V2 3.Fe2+和Fe3+的检验方法 Fe2+的检验 方法一：向溶液中加入 溶液，无变化，再加 几滴 ，若变 色，则 含有Fe2+ 方法二：向溶液中加入 溶液，若生成 沉 淀，很快变成 色，最后变成 色，则含有Fe2+ KSCN 红 NaOH 红褐色 KSCN 氯水 红 NaOH 白色 灰绿 红褐 反应生成+2价 反应生成+3价 与F2、Cl2、Br2反应 与Fe3+、Cu2+、Ag+等 与足量的强氧化性酸 与H+少量的强氧化性酸 与I2、S反应 高温下与足量的纯氧(Fe2O3) 纯氧与足量铁水 铁丝在氧气中燃烧,与水蒸气反应生成+2、+3价 铁的性质小结: 与H2O2、 KMnO4溶液 非金属 氧气 酸 盐 其它 直 接 观 色 与KSCN 与苯 酚 显色反应 与 铜 片 与 淀 粉 KI 试 纸 鉴 别方 法 浅 绿 色 棕 黄 色 血 红 色 不显红色， 加入氯水变血红色 不显紫色 显 紫 色 无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色 利用沉淀反应 与 作用 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐 色沉淀 Fe3+ 的 氧 化 性 Fe2+ Fe3+ 五、Fe2+和Fe3+离子的检验（写出离子方程式） 2.铜的化合物 （1）溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2为绿色，稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。 （2） Cu2+与碱生成蓝色沉淀Cu(OH)2，沉淀溶于氨水形成深蓝色溶液。 Cu(OH)2 + 4NH3· H2O =[Cu（NH3）4](OH)2 + 4H2O （3）无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水。 （4） Cu2O是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。 Cu2 O+ 2H+ =Cu + Cu2+ +H2O （5） CuO、 CuS、 Cu2S均为黑色粉末，难溶于水。 其中CuS、 Cu2S难溶于非氧化性酸。 试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。 0 1 2 3 4 n(NaOH) n[Al(OH)3] ? ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量 0 1 2 3 4 n(AlCl3) n[Al(OH)3] Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Al3++4OH—(过量) = AlO2—+2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol 3mol 1mol 3mol 1mol 思考 0 1 2 3 4 n[Al(OH)3] n(HCl) ②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量 向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量 0 1 2 3 4 n(NaAlO2 ) n[Al(OH)3] AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O AlO2—+4H+