化学必修一离子反应.pptVIP

第二章 第二节 离子反应 1、溶液和固体的导电问题 有自由移动的离子 初中课本指出溶液能导电，是由于溶液中存在带电的离子 2、 解决导电能力和溶液浓度的关系 操作和现象： 向蒸馏水中逐渐加NaCl粉末，搅拌溶解，灯泡逐渐变亮。 结论：溶液的自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。 3、NaCl在水中的溶解和电离的示意图 NaCl = Na++Cl- 4、电解质的概念 电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。 4、酸、碱、盐的电离定义 类比迁移：和NaCl一样，①常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸），②常见的碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 ）和③可溶性盐（如硫酸钠、氯化钾、氯化钡等）的溶液都导电，在溶液中，都是以自由移动的离子存在。 ①用电离方程式表示HCl、HNO3 、H2SO4的电离过程 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 ②用电离方程式表示KOH、NaOH、Ba(OH)2的电离 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 ③用电离方程式表示Na2SO4 、KCl、BaCl2的电离过程 盐：电离时生成的阳离子和阴离子分别含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 练习：用电离方程式表示NaHSO4和NaHCO3的电离过程 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42– NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32– NaHCO3 = Na+ + HCO3– 物质在水溶液中的主要存在形式 5、溶液中化学反应的本质 实 验 现 象 1、向盛有5mL Na2SO4溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。 ? 2、向盛有5mL Na2SO4溶液的试管里加入5mL BaCl2溶液。 ? 无现象 生成白色沉淀 实验 2-1 课本 P 31 思考：产生沉淀的原因是什么？ 1、 Na＋碰撞Cl－，两组实验都有，不是产生沉淀的原因。产生白色沉淀的原因就只能是Ba2＋碰撞SO42－ ，生成了难溶于水的BaSO4。 2、化学反应的本质是离子之间的反应。有些离子一直留在溶液中，没有参加反应。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （用来表示化学反应的本质） Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 离子反应：在水溶液中有离子参加的反应。 小结 1、溶液和熔融物能导电的原因是：有可自由移动的离子。 2、电解质：酸、碱、大部分的盐和活泼金属氧化物都是电解质。 3、电离方程式的书写和溶液中物质的存在形式。 4、酸碱盐在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应——离子反应 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应——电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2、离子反应方程式的书写： ①写出化学反应方程式 ②判断哪些物质在溶液中以离子的形成存在，并在反应后也是以离子存在的——不写； 反应前后存在形式不一样的——写（在溶液中以固体存在的写化学式，以离子形式存在的写离子形式） 离子方程式的书写 强化训练（强化不能拆成离子的物质） （1）写出CaCO3和盐酸反应的离子方程式 很多人的写法： CO32– + 2H+ = H2O＋CO2↑ 对比试验：取CaCO3固体于试管中，加蒸馏水充分震荡后取一半上层清液于另一支试管中，均滴加盐酸反应。 结论：CaCO3几乎不溶于蒸馏水，充分震荡后，水中基本上无CO32–，实际参加反应的是CaCO3。 正确写法： CaCO3 + 2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑ 练习：写出下列反应的离子方程式。 (3)NaHCO3溶液与稀盐酸的反应 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O （1）稀硫酸与氧化铜反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O (2)NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应 H+ + OH- = H2O 练习：写出下列反应的离子方程式 2、强化不能电离，仍用化学式表示的化合物类别： a、难溶的物质:Cu(OH)2、CaCO3、AgCl 等； b、气体：H2S、CO2、SO2等； c、难电离的物质：水； d、氧化物：Na2O、Fe2O3等； (4)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应 2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－ = 2H2O + BaSO4↓ 分组完成：写出下列反应的离子方程式 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？ 离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应的实质，而且可表示同一类型的反应实质。 H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH-