离子的形成(课件).pptVIP

7、以NaCl为例说明离子化合物的形成 思考：已知的构成物质 的粒子有哪些？ * * * * * * 元 素 种 类 最外层 电子数 结构 电子变化趋 势 稀有气 体元素 金 属 元 素 非金属 元 素 复习：稀有气体、金属元素、非金属元素最外层 电子数具有什么特点？在化学变化中具有怎样的电 子变化趋势？ 8个 He为2个 稳 定 稳定 一般少于 4 个 不稳定结构 一般多于 4 个 易失电子 易得电子 不稳定结构 归阳镇中心学校：姚海涛 课题：离子的形成 +11 2 8 1 失电子 得电子 以Na、Cl为例 +17 2 8 7 +11 2 8 +17 2 8 8 带正电 带负电 Na Cl 1、定义 带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 2、离子的分类 阳离子：带正电荷的离子。 阴离子：带负电荷的离子。 如：钠离子 如：氯离子 +11 2 8 +17 2 8 8 带正电 带负电 质子数核外电子数 质子数核外电子数 3、离子的结构特点 最外层均为稳定结构。 质子数 ≠ 核外电子数 +11 2 8 +17 2 8 8 4、离子符号的表示法 在元素符号(或原子团)的右上方加“n+”或“n-”表示,即用数值加“+”或“-”表示，n为1时可省略。 钾 离 子 硫酸根离子 K+ SO42- 例： Ca2+ 钙离子所带 电荷的电性 每个钙离子 所带的电荷 数 钙离子 的个数 5、离子符号的意义 2 得电子 失电子 得电子 失电子 6、原子和离子的转化关系 阳离子 原子 阴离子 失电子 得电子 Na Na+ Cl Cl－ NaCl +11 2 8 1 +17 2 8 7 +17 2 8 8 +11 2 8 （不显电性） 原子、分子、离子 8、物质与其构成粒子之间的关系 原 子 聚集 氧气、 氢气、 水 结合 氯化钠 氧化镁 结合 分解 得失 电子 元 素 具有相同核电荷 数的一类原子 金刚石 汞 氦气 分子 离子 同种元素组成 单质 化合物 不同种元素组成 结合 课堂小结 定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 分类:阳离子和阴离子 离子的结构特点： 离子符号的表示法： 离子符号的意义： 最外层均为稳定结构 核内质子数≠核外电子数 在元素符号或原子团的右上方用“n+”或“n-”表示。 离子前的数字表示离子的个数，“n”表示离子所带 的电荷数，“+”、“-”表示离子所带电荷的电性。 原子和离子的转化关系 得电子 失电子 得电子 失电子 阳离子 原子 阴离子 离子化合物的形成原因 阴、阳离子由于静电作用结合在一起 而形成的。 物质与其构成粒子之间的关系 原 子 聚集 氧气、 氢气、 水 结合 氯化钠 氧化镁 结合 分解 得失 电子 元 素 具有相同核电荷 数的一类原子 金刚石 汞 氦气 分子 离子 同种元素组成 单质 化合物 不同种元素组成 结合 1. 在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是( ) A 、质子数 B、最外层电子数 C 、中子数 D、核电荷数 2. 某微粒的结构示意图如下，有关说法中不正确的是( ) A、该元素原子的核外有2个电子层 B、该元素是一种金属元素 C、该微粒是阳离子 D、该微粒最外层具有稳定结构 +13 8 2 练习 B A * * *