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离子反应（第二课时） * 高一上册第二章第二节 知识回顾 1、什么是电解质？ 2、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解质？ 3、请写出NaHSO4，KHCO3，BaCl2在水溶液中的电离方程式。 实验 现象 1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。 2、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。 无明显现象 产生白色沉淀 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成新的物质 无 二、离子反应及其发生的条件 实验2-1 试管2发生的化学反应有： 和 实际参加反应的离子有： 和 + == 一、离子反应 SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓ （三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 （只有在水溶液中才能写离子方程式） （一）、定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中) （二）、离子反应的实质: 溶液中的某些离子之间的反应 (1)、离子方程式的书写步骤： 、写 ：写出反应的化学方程式 （符合客观事实并配平） 基础 、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示 一般以化学式表示：难溶物、难电离物、气体、单质、氧化物（见常见的酸、碱、盐溶解性表） 盐酸、硫酸、硝酸等 一般以离子形式表示有强酸： 强碱： 大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态， 应写化学式。 、删：删去方程式两边没参加反应的离子。 、查：检查方程式两边各元素的原子个数和 电荷总数是否相等，将系数约成最简整比。 + == 注意：书写离子方程式要遵守客观事实 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl- 凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 随堂练习 、Fe与硫酸反应制取氢气； 1、写出它们的化学方程式和离子方程式。 、实验室制取 ； 、 溶液与 溶液混合； 、澄清石灰水中通入 ； 下列离子方程式正确的是（ ） A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 练习 E 3、离子方程式正误判断的关键 四查 化学符号书写正误 “＝”、 “↑、↓”是否运用恰当 质量守恒和电荷守恒 电子得失总数是否相等 三看 看反应环境：是否在溶液中进行 看物质的溶解性 看反应是否符合客观事实 向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀盐酸 现象： 无明显现象 实验2-2 2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应 3、中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的 OH-结合生成H2O