高三化学一轮复习2-5-离子共存课件.pptVIP

第二章 化学物质及其变化 第五课时 离子共存 高三化学第一轮复习 【知识精讲】 1、离子共存的分析 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间发生反应的情况有： （1）发生复分解反应。 ①生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32￣，Ag+与Br-，Ca2+与SO42￣等不能 大量共存。 ②生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32￣、HCO3￣、S2-、 HS-、SO32￣、HSO3￣等不能大量共存。 ③生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32￣、S2-、SO32￣等因生成弱酸 不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成 水不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3￣、ClO-、MnO4￣ (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32￣等)不能大量共存。 【知识精讲】 （3）离子间发生水解相互促进不能共存： 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如 Al3+、Fe3+、NH4+与CO32￣、HCO3￣、S2-、HS-、AlO2－等。 （4）络合反应： 如Fe3+和SCN-。 2、离子共存问题总结 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、 三特殊、四反应。 （1）一色。即溶液颜色。 若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4￣、Co2+、Cr2O72￣、CrO42￣、 Cr3+等有色离子不能存在。 【知识精讲】 （2）二性。即溶液的酸性和碱性。 强酸性溶液：①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH＝1、pH 纸变红、石蕊溶液变红；②在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子 （如CO32￣、SO32￣、ClO－、AlO2－、CH3COO－等）均不能大量存在。 强碱性溶液：①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH＝14、pH 试纸变蓝、紫色石蕊溶液变蓝；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离 子（如NH、Fe3＋、Al3＋等）均不能大量存在。 可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：①与Al反应生成H2；②常温下由 水电离出的c（H＋）或c（OH－）为10－10 mol·L－1。 【知识精讲】 （3）三特殊。指三种特妹情况。 ①HCO3￣与AlO2－不能大量共存(发生双水解反应)； ②H+与NO3￣组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应，而这一种 组合常常较为隐蔽，不易被察觉； ③NH4+与CH3COO-、CO32￣，Mg2+与HCO3￣等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存 (加热就不同了)。 （4）四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显 然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进的水解 反应，④络合反应。 【方法精讲】 1、警惕题干中的常见“陷阱” 【方法精讲】 【注意】熟记常考离子的性质 “两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子 【方法精讲】 2、离子共存问题的方法技巧 （1）离子共存问题分析步骤 解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步 骤为“一看前置条件，二看相互反应”。如果告知是无色溶液，应在各待 选项中排除具有颜色的离子组；如果无法直接排除，则把限制条件分别添 到各选项中，防止遗漏，如?项就变成K＋、ClO－、SO42￣、SCN－、Fe3＋。 （2）根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下 三条原则： ①互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除 掉，从而判断出一定没有的离子。 ②