2018高三化学朝阳二模.doc

word格式精心整理版 范文范例 学习指导 北京市朝阳区高三年级第二次综合 理科综合测试化学试题 6．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 A B C D 低温制备 H2 成功开采可燃冰 （CH4·nH2O） 研制出 超高强钢 合成全氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 7．下列关于NH4Cl的化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O ? NH3·H2O +HCl C．工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl D．比较微粒半径：N＞Cl-＞H 8．下列变化中，未涉及到电子转移的是 A．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 B．C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿 C．CO2使苯酚钠溶液变浑浊 D．H2O2使酸化的KI溶液变黄 9．中国学者在水煤气变换[ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2 C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D．图示过程中的H2O均参与了反应过程 10．一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示： 下列分析不正确的是 A．有机物L为高分子化合物 B．1 mol 有机物L中含有2 mol酯基 C．有机物L能发生加成、取代、氧化反应 D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下： 下列分析正确的是 A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应 12．某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl- C．根据实验3判断还原性：I-＞Br- D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 25．（17分）药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。 （1）有机物P的合成路线如下。 已知：（R、R’、R”代表烃基或氢） ① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是 。 ② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是 。 ③ 由D生成有机物P的反应类型是 。 （2）有机物L的合成路线如下。 已知： ① 生成E的化学方程式是 。 ② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为 。 ③ F含羧基，化合物N是 。 ④ 生成有机物L的化学方程式是 。 （3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下： 写出聚合物甲的结构简式： 。 26．（12分）2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。 （1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。 ① 气体A是 。 ② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简 述HNO3的作用 。 ③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是 。 （2）过程a包括以下3个主要反应： Ⅰ． ΔH1 Ⅱ． ΔH2 Ⅲ． ΔH3 相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= n(最终转化为乙醇的CH ① 已知：ΔH1 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是 。 ② 下列说法不合理的