第1章第1节-化学实验基本方法(第2课时)-学案设计.doc

第2课时　过滤、蒸发及SOeq \o\al(2－,4)的检验 【学习目标】 1.掌握过滤、蒸发等实验基本操作及适用范围。 2. 通过粗盐提纯实验，掌握粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去的原理和方法。 3.学会SOeq \o\al(2－,4)检验的方法和试剂加入顺序。 【新知导学】 一、过滤和蒸发 1．过滤 (1)过滤的实验装置实验仪器的名称。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题： ①一贴 ②二低 ③三靠 2．蒸发 (1)蒸发的实验装置实验仪器的名称。 (2)在进行蒸发操作时应注意的问题： ①在加热蒸发过程中，应用__________不断搅拌，防止由于__________造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余____________时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用________取下，不能直接放在________上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在________上。 【归纳总结】 过滤和蒸发两种分离方法的比较 (1)过滤是分离____________混合物常用的方法，主要用于除去液体中的__________固体。 (2)蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出________物质的方法。蒸发可得到________，也可用于浓缩溶液。 【活学活用】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)下图中的操作有两处错误(　　) (2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所导致(　　) (3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体(　　) (4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅(　　) (5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿(　　) (6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒(　　) 2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 (　　) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙 二、粗盐的提纯 粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下： 1．不溶性杂质的除去 粗盐提纯实验操作步骤如图所示： (1)上述各步实验操作的名称依次为________；________；________。 (2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是________________________；___________________________________________________________________。 (3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是 ________________________________________________________________________。 2．可溶性杂质的除去 若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表： 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 【归纳总结】 1.除去粗盐中可溶性杂质的原理 2．粗盐提纯时加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序 (1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 【活学活用】 3．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作： eq \x(溶液)eq \o(――→,\s\up7(加过),\s\do5(量A))滤液eq \o(――→,\s\up7(加过量B),\s\do5(操作Ⅰ))eq \x(滤液)eq \o(――→,\s\up7(加适),\s\do5(量C))eq \o(――→,\s\up7(加热),\s\do5(煮沸))纯净氯化钾溶液 (1) B的化学式是________，C的化学式是________。 (2)加入过量A的目的是__________________________________________________。 (3)加入过量B的目的是___________________________________________________。 (4)加热煮沸的目的是_____________________________________________________。 (5)操作Ⅰ的名称是__________