盖斯定律练习(高考题).docVIP

提高训练——高考链接 1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： 已知:Ⅰ：反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ： ①H2O的电子式是_______________ ②反应A的热化学方程式是______________________________________________。 ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ， H2O中 H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。 2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。X2M ?H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式 3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1 ，则生成1 m3 4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图 中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。 下列有关叙述正确的是 A、该反应为放热反应 B、催化剂能改变反应的焓变 C、催化剂能降低反应的活化能 D、逆反应的活化能大于正反应的活化能 5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1 3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=b kJ·mol－1 = 1 \* GB3①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。 6、【11北京】10．25℃、101kPa 下①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= — ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= —511kJ/mol 25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=________________ 7、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6kJ· mol－1 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－113.0kJ· mol－1 则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的 △H＝_________kJ· mol－1。 8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ __________________； 9、NH3(g)与CO2(g)经过两步 反应生成尿素，两步反应的 能量变化示意图如右： NH3(g)与CO2(g)反应生成尿 素的热化学方程式为。 _____________________________ 10、某废水中含有的NH4+ 在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下： ① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol ② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=____________kJ/mol，此反应放热还是吸热？；____________，判断理由是_______________________________________；当有热量变化为34.6kJ时，此反应转移电子为 mol。转移电子____________个。 11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。 （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4