第一部分第三节碳及碳氧化物.pptVIP

考点梳理 一、碳的单质 1、碳单质物理性质和用途 2、碳单质的化学性质 二、碳的氧化物 1、二氧化碳和一氧化碳的性质和用途 2、二氧化碳的实验室制法 * 第三、四节 碳的单质和碳的氧化物 2. 碳的几种单质的物理性质有很大的差异， 原因是 ，但它们的化学性质相同。 石墨 金刚石 ●要点 1 碳的单质 1. 碳的单质主要包括： 、 和C60， 它们都是由碳元素组成的单质。 原子的排列方式不同 要 点 梳 理 能用作超导体 C60 用于防毒面具滤毒罐中 活性炭 可用于打开生锈的锁 作铅笔芯的原料 作电池的电极 石墨 能作钻探机的钻头 金刚石 用途 物理性质 碳单质 3. 碳单质的物理性质和用途： 硬度最大，无色透明的正八面体 导电性 质软 润滑性 吸附性 在超低温度状态下电阻极小 化学式都是—— C 还原性 可燃性 化学性质稳定，不易变质 常温下 用途 碳的化学性质(用化学方程式表示) 4. 碳单质的化学性质和用途： C＋O2 CO2 点燃 2C＋O2 2CO 点燃 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 高温 墨水书写档案、作画 作燃料 冶炼金属，作还原剂 (1) 图 ①为碳原子的结构示意图，常温下碳的化学性质 。 (填“活泼”或“不活泼”)。 (2)图②③④对应三种碳单质：图②单质的名称是 ， 图③单质的名称是 ，图④单质的化学式是 。 不活泼 立体网状结构 层状 球状 金刚石 石墨 C60 【例 1】(2013 自贡)碳在地壳中含量不高，但它的化合物数量众多， 而且分布极广。根据所学知识回答： 考 题 研 究 1. (2013 兰州) 2013 年 3 月，浙江大学实验室里诞生了世界上 最轻的材料——“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是（ ） A A. 常温下化学性质活泼 B. 具有吸附性 C. 在一定条件下可还原氧化铜 D. 在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 实 战 体 验 ●要点 2 二氧化碳与一氧化碳的性质、用途、检验、方法对比 CO2 CO 色、味、态 密度 溶解性 毒性 可燃性 无色、无味、气态 无色、无味、气态 密度比空气大 密度比空气小 易溶于水 难溶于水 无毒 有毒,与血红蛋白相结合 既不能燃烧 也不能支持燃烧 可燃 火焰呈蓝色 吸入过多导致窒息，所以进入地窖要做灯火实验 ●要点 2 二氧化碳与一氧化碳的性质、用途、检验、方法对比 CO2 CO 还原性 与水反应 与碱反应 检验方法 无还原性 有还原性，能还原Fe2O3 生成碳酸 不与水反应 与NaOH反应 不与NaOH反应 ①使澄清石灰水变浑浊 ②使紫色石蕊溶液变色 ③使燃着的木条熄灭 ①检验生成的气体 ②通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 ④大气中 CO2 含量增加，造成 。 ③CO2 可以作为气体肥料的原因： 。 ②CO2 可用于灭火，利用了 CO2 的三条性质： 、 、 。 ①干冰作制冷剂，用于 。 CO2 的 用途和危害 ●要点 3 二氧化碳的用途与危害 制冷 不能燃烧 不能支持燃烧 密度比空气大 促进植物进行光合作用 温室效应 ●要点 4 二氧化碳的实验室制法 如图 是实验室制取 CO2 的操作过程， (2)反应原理(化学方程式)： (3)验证二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水 变浑浊证明是二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为： 验满方法是 (1)原料名称： 和 (4)收集 CO2 的方法是 ，因为 CO2 的密度 且 CO2 ，所以 CO2 不能用排水法收集。 石灰石(大理石) 稀盐酸 CO2＋Ca(OH)2) CaCO3↓＋H2O 将燃烧的木条放在瓶口，若木条熄灭则表示气体已经收集满 CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O 向上排空气法 比空气的大 可溶于水 ●要点 7 几个需要注意的问题 1. 实验室中制取二氧化碳时，需