电离平衡课件.ppt

* 第3章 电离平衡 （第1课时） 山东省诸城实验中学 张福涛 QQ:354916459 Email:clfutao@163.com * 学习目标： 1.理解电解质的电离平衡概念。 2.了解水的电离、溶液pH等概念。 3.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 课前自主学习答案（略） * 【练习】室温时，分别向水中加入下列1mol·L-1各溶液，完成表1。 加入 物质 HCl CH3COOH NaOH NH3·H2O CH3COONa NH4Cl 平衡移动方向 c(H＋)的变化 pH变化 电离程度变化 课堂合作探究 * 【问题1】 针对上述表1，讨论以下问题： ⑴分别向水中加入1mol·L-1盐酸和醋酸，相当于对酸进行稀释，该操作对盐酸和醋酸的电离程度有何影响？为什么？ ⑵设计实验方案，证明1mol·L-1盐酸和醋酸的电离程度不同。 * 看pH的变化 ⑴测CH3COONa溶液的pH。 ⑵取pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，测pH变化。 ⑶取浓度相同的盐酸和醋酸，测pH，若为强酸，pH应相等，若为弱酸，pH大于盐酸。 ⑷直接测0.1mol/L的醋酸溶液的pH, 若为强酸，pH=1,若为弱酸，pH1。 【归纳拓展】 1.影响弱电解质的电离平衡的因素（略） 2.证明醋酸是弱电解质的实验方法 * 看溶液导电性的变化 ⑴浓度相同的盐酸和醋酸，测导电性 ⑵稀释纯CH3COOH，测导电性变化 通过醋酸参与的反应看反应速率或产物的量 ⑴ pH相同的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，看耗碱量 ⑵pH相同的盐酸和醋酸，与足量的Zn反应，看产生氢气的量 ⑶pH相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看产生氢气的平均速率 ⑷浓度相同的盐酸和醋酸与Zn反应，看初始产生氢气的速率 * 【迁移应用】 现有0.1mol·L-1氨水，变化条件可能如下：①加入水 ②加入氯化铵固体 ③加入少量氢氧化钠固体 ④加入浓盐酸。请完成表2。 可能变化条件 平衡移动 c(NH3·H2O) n(OH-) c(OH-) 向左移动 增大 向右移动 增大 * 【问题2】 针对上述表1，讨论以下问题： ⑴由表1可知，加入CH3COOH和NH4Cl后溶液的pH各有何变化？为什么？ ⑵同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？为什么？ ⑶0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中含有哪些离子？分别是怎样形成的？ 下列情况：①加入水 ②加热 ③加入NaOH ④加入0.1mol·L-1CH3COOH，溶液中各种离子的浓度有何变化？ * 【归纳拓展】 1.盐类水解的原理 2.影响盐类水解平衡的因素（略） * 【迁移应用】 物质的量浓度相同的下列溶液： A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 ⑴NH4+浓度的大小顺序是 。 ⑵NH4+浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓 度最大的是（ ）。 A.NH4Al(SO4)2 B.NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 ⑶为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液， 可在NH4Cl溶液中加入（ ）。 ①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①② B.只有③ C.③④ D.只有④ * 【问题3】 针对上述表1，讨论以下问题： ⑴若加入某物质后，溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积小于10-14，则该物质可能为哪种物质？ ⑵分别向水中加入NaHSO4溶液和NaHCO3溶液，水的电离程度有何变化？为什么？ * 【归纳拓展】影响水的电离的因素 ⑴温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，c(H＋)、c(OH―)同时增大,Kw增大，pH值变小，但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。 ⑵酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋ 或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。 ⑶能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋ 或OH― ，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。 ⑷其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋ 直接作用，因而同样能促进水的电离。 * * 真诚致谢，恳请指导! 山东省诸城实验中学 欢迎你！