物质的检验和推断（教师版）.docVIP

源于名校，成就所托 PAGE10 / NUMPAGES10 创新三维学习法让您全面发展 备课组 教师： 班级： 学生： 日期： 上课时间： 学生情况： 主课题：物质的检验和推断 教学目标： 1.知道常见物质的颜色和溶解性 2.了解常见气体的的检验方法 3.掌握常见原子和原子团的检验方法 教学重点： 1.常见气体的检验 2.物质的鉴别的方法 教学难点： 1.物质的除杂 2.物质的推断 考点及考试要求： 1.物质的物理性质和化学性质 2.酸碱盐的溶解性 3.物质的鉴别和除杂 标准教案 知识精要 常见气体的检验氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 甲烷：然后后的产物先通入的无水硫酸铜，再通入澄清石灰水，若无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊则气体为甲烷 氢气：将气体通过灼热的CuO，再将产生的气体通入CuSO4粉末，若变蓝，则为氢气 一氧化碳：将气体通过灼热的CuO，再将产生的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是一氧化碳 氨气：湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 氯化氢：先通入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，则为氯化氢 二、原子和原子团的检验 钠元素、钾元素：焰色反应，钠元素焰色反应火焰为黄色；钾元素隔着蓝色钴玻璃观察焰色为紫色 可溶性氯化物：滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解则含可溶性氯化物 硫酸根：滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，则含SO42- 碳酸根：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则含CO32- 三、物质的除杂 1、除杂的原则 ⑴“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。 ⑵“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。 ⑶“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。 2、除杂的方法 ⑴常用的物理方法 ① 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。 ② 结晶：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。 ⑵常用的化学方法 ①溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）加稀盐酸溶解后过滤 ②生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）加适量稀盐酸 ③生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）加适量碳酸钠溶液后过滤 ④酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）加适量稀盐酸 ⑤加热灼烧法：CuO(C) ,CaCO3(CaO) 加热灼烧 四、物质的鉴别与推断 1、物质的鉴别常见类型 ⑴不用其他试剂来鉴别一组物质：利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质；利用物质之间两两反应实验现象的差别来鉴别物质。 ⑵用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。 2、物质成分的推断 根据一系列的实验操作步骤中的现象，来推测未知物质的组成 一般包括叙述式推断和流程图推断 热身练习 1、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ B ） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl 2、含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是 （ A ） A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2和CO D. 3、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是 （ C ） A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳 B. 把混合气体通入石灰水中 C. 使混合气体通过灼热的氧化铜 D. 把混合气体从一容器倒入另一容器 4、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是 （ B ） 硝酸钾溶液 B、稀硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸钠溶液 5、实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用实验来验证氢气还原氧化铜的产物（如下图装置）。请回答下列问题： （1）图中a、b所示仪器的名称：a 长颈漏斗 ；b 铁架台 。 （2）装置图中有一处错误的是： 长颈漏斗下端未