物质制备和性质探究类实验题.ppt

【解题模板】 第一步 明确实验干什么 审题干及设问，明确实验目的。 第二步 题干信息有什么 审题干明确物质的特性及其他有效信息。 第三步 思考实验原理 是什么 根据实验目的、题干信息及已有知识，设想探究、验证物质性质的实验原理。 第四步 问题问什么 细审试题设问，斟酌命题意图，确定答题方向。 第五步 规范解答 结合第3步、第4步，用学科语言、化学用语有针对性的回答问题。 某些资料表明：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设： 假设Ⅰ.Na2O2氧化NO2； 假设Ⅱ.NO2氧化Na2O2。 请回答下列问题： [体验感悟] (1)甲同学设计如图1所示实验装置： 图1 ①试管A中反应的离子方程式是_______________________。 ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是__________________。 ③乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是______________。 丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应： ①b装置中观察到的主要现象是________________________， f装置的作用是______________________________________。 ②在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间N2，其目的是 __________________________________________________。 ③充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是__________________________________________。 图2 (2)①丙同学的实验中，a装置中生成的NO2在b装置中与水反应生成HNO3，铜在形成的稀硝酸中溶解，其现象为铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡产生。在实验过程中可能有部分NO没有完全反应，NO有毒，不能排放到空气中，应用酸性高锰酸钾溶液吸收。②由于NO易与空气中的O2反应生成NO2，对反应造成干扰，为避免干扰，在反应前应通入一段时间N2以排净装置内的空气。③依据反应情况，d装置中的产物可能是NaNO2，也可能是NaNO3，鉴别二者可根据信息ⅱ，将其酸化，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物是NaNO2，反之为NaNO3。 【解题心得】 “四步学习”抓牢实验综合 【高分必备】 制备实验中需考虑的7大因素 (1)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)。 (2)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)。 (3)防吸水(实验取用和制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的。如NaOH固体应放在烧杯等玻璃器皿中称量)。 (4)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。 (5)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。 (6)仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。 (7)其他，如实验操作顺序，试剂加入顺序等。 (2017·广州一测)高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 ℃开始分解。 Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3 (1)制备MnSO4溶液： ①主要反应装置如图所示，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3＋MnO2===MnSO4＋H2O。下列措施中，目的是加快反应速率的是________(填标号)。 [体验感悟] A.MnO2加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N2比例 ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________(填标号)。 ③若用空气代替N2进行实验，缺点是__________________(酸性环境下Mn2＋不易被氧化)。 (2)制备MnCO3固体： 实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤； ②…… ③在70～80 ℃下烘干得到纯净干燥的MnC