【整合】人教版高中化学第三章-晶体结构与性质复习课件(共84张).ppt

组成粒子： 金属阳离子和自由电子 3、金属晶体：通过金属键结合形成的晶体。 金属单质和合金都属于金属晶体 微粒间作用力： 金属键 金属晶体性质 ⑴金属导电性 ⑶金属延展性 ⑵金属导热性 (4)、金属光泽和颜色 三维空间里非密置层的金属原子的堆积方式 （1） 第二层小球的球心 正对着 第一层小球的球心 （2） 第二层小球的球心 正对着 第一层小球形成的空穴 简单立方晶胞 （1）简单立方堆积 Po ①配位数： 1 2 3 4 1 2 3 4 5 6 6 同层4，上下层各1 （2）金属原子半径 r 与正方体边长 a 的关系： a a a a a = 2 r 体心立方晶胞 （2）体心立方堆积 （碱金属） ①配位数： 8 1 2 3 4 5 6 7 8 上下层各4 （2）金属原子半径 r 与正方体边长 a 的关系： a a a a 2 a b = 4 r b = 3 a a = 4 r 3 b 2 a （3）体心立方晶胞平均占有的原子数目： 8 1 ×8 = 2 + 1 (3)、镁型 （1）ABAB…堆积方式 —— 六方最密堆积 （镁） 前视图 A B A B A （1）ABAB…堆积方式 每两层形成一个周期地紧密堆积。 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 ①配位数： 1 2 3 4 5 6 同层 6，上下层各 3 ②六方紧密堆积晶胞平均占有的原子数目： 6 1 ×12 = 6 + 3 + 2 1 ×2 金属原子的半径 r 与六棱柱的边长 a、高 h 的关系： a = 2 r a h h = a 6 3 2 （2）ABCABC…堆积方式 ——面心立方最密堆积 （铜） A B C 第三层小球对准第一层小球空穴的2、4、6位。 第四层同第一层。 每三层形成一个周期地紧密堆积。 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 A B A B C A 1 2 3 4 5 6 前视图 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 ①配位数： 同层 6，上下层各 3 1 2 3 4 5 6 ②面心立方紧密堆积晶胞平均占有的原子数目： 8 1 ×8 = 4 + 2 1 ×6 金属原子的半径r与正方体的边长a的关系： a = 4 r 2 a a a a a 堆积模型 采纳这种堆积的典型代表 空间利用率 配位数 晶胞 简单立方 52% 6 钾型(bcp) K、Na、Fe 68% 8 镁型(hcp) Mg、Zn、Ti 74% 12 铜型(ccp) Cu, Ag, Au 74% 12 Po (钋) 2、原子晶体的物理性质 熔点和沸点很高 硬度很大 一般不导电（硅和锗是半导体） 且难溶于一些常见的溶剂 原因：在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构 4、典型的原子晶体 （1）金刚石 109o28′ 154pm 键能： 347.7kj/mol 熔点： 大于35500C 硬度：很大 109o28′ 金刚石的晶体结构示意图 键能： 347.7kj/mol 熔点： 大于35500C 硬度：很大 154pm 4、典型的原子晶体 在金刚石晶体里 每个碳原子结合了 个碳原子形成4个σ键 ，即每个碳原子被 个碳原子包围着，被包围的碳原子和四个相邻的碳原子形成的空间构型为 夹角为 所以在金刚石中碳原子的杂化方式为 金刚石晶体中所有的C—C键长 4 109。28， 4 正四面体 sp3 相等 晶体中最小的碳环由 个碳组成，且不在同一平面内,；晶体中每个C原子被　12　个六元环所共有,每个环平均拥有：　1　个C－C键， 1/2个C原子。 晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为： 6 1:2 3、典型的原子晶体 （1）金刚石 109o28′ 154pm 键能： 347.7kj/mol 熔点： 大于35500C 硬度：很大 金刚石晶胞中含8个碳原子 [2011高考题节选】 六方氮化硼（BN)在高温高压下可以转化为立方氮化硼（BN) ，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,问立方氮化硼晶胞中含多少个氮原子，多少个硼原子,立方氮化硼的密度是___________ g·cm-3 ？ 各为4个 180o 109o28′ Si O 共价键 SiO2的结构特征 在SiO2晶体中 ①每个Si原