基本概念之二－—化学用语-温州第二高级中学.DOCVIP

2007届高三化学第一轮复习学案 温州二中高三化学备课组编 PAGE 第 PAGE 11 页 共 NUMPAGES 11 页 基本概念之二－—《化学用语》 ［考纲要求］ 　　(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 　　(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式 判断化合价。 　　(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 　　(4)理解质量守恒定律的含义。理解热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热 化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。 ［知识归纳］ 一、表示物质组成的化学用语 元素符号：如Fe、Al、P 前36号元素： H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、As、Se、Br、Kr_。 以钠、氯元素为例书写： 原子组成的表示：符号：______ 结构示意图：_______________ 电子式：_________ 离子组成的表示：符号：______ 结构示意图：_______________ 电子式：_________ +X +X7 ⑴注意“ ”，不要掉了任一细节。 ⑵元素符号或汉字是否会写。 ⑶阳离子核电荷数大于核外电子数，阴离子则核电荷数小于和外电子数，二者差值即为离子所带电荷数 二、表示物质结构的化学用语 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 分子式：用元素符号表示物质分子组成的化学式。 电子式：表示原子或离子最外层电子结构的式子。 结构式：用元素符号表示物质分子里原子的排列顺序和结合方式的式子。 结构简式：表示分子中原子排列顺序和结合方式的简化方式，一般用来描述有机物。 最简式：又叫实验式用元素符号表示化合物中元素的种类各元素的原子个数的最简单整数比的化学式。 书写电子式注意事项： ⑴单原子阳离子电子式即阳离子本身，复杂阳离子如NH4+、H3O+等特殊 ⑵阴离子电子式一定要注意“二标”即“［］”和电荷数 ⑶取代基的电子式不是稀有气体电子层结构 ⑷离子化合物的电子式必须有“［］”和正负电荷数，共价化合物电子式必无“［］”和正负电荷数，化合物电子式中相同微粒不能合并 ⑸注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。 有机物分子式、电子式、结构式、结构简式 ⑴分子式的书写：先写碳、氢、氧，再写其他元素符号 ⑵电子式的书写：熟练地掌握甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸等常见有机物的电子式的书写以及甲基、羟基、醛基、乙醛、羧基等重要官能团的电子式的书写。 ⑶结构式的书写：熟练地掌握甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸的结构式的书写，注意键的连接要准确，不要错位。 ⑷结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写、烃基的合并。通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团 三、表示物质化学变化的化学用语 1、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式 书写原则：一是必须以客观事实为基础，不可臆造；二是要遵守质量守恒定律，即要配平。 配平方法：观察法、待定系数法、电子得失守恒法 化学方程式主要包括： ⑴普通化学方程式，⑵热化学方程式，⑶离子方程式，⑷电离方程式，⑸电极反应式，⑹电解方程式，⑺络合方程式等。(反应的分类见基本概念一) 2、电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下电离产生相应自由离子的过程。 注意事项：⑴、完全电离用“==”例如H2SO4===2H+ + SO42— 。 酸式盐阴离子（除HSO4—外）均不能大量电离出H+。 辨析：NaHCO3与NaHSO4在水中的电离，NaHSO4在水中和熔融状态下的电离 ⑵、弱电解质不完全电离用“ ”，多元弱酸的电离分步，可逆。 例如：CH3COOH CH3COO—+H+ 碳酸电离：H2CO3 H+ + HCO3— HCO3— CO32—+H+ ⑶、阴阳离子电荷守恒 3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示的化学方程式 　　NaOH+HCl：OH—+H+＝H2O 　　CaCO3+HNO3：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O　　 FeCl3+NaOH：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓ Cl2