海水淡化与海带中碘单质提取.pptVIP

海水资源的开发利用 本节课要学习的主要内容 海洋资源的分类 1 海水水资源的利用 2 海水化学资源的开发利用 3 从太空观察地球，看到地球上有七片陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中 是“历史留给人类的资源储备” 海洋是美丽的， 也是富饶的 海洋约占地球表面积的 71%，具有十分巨大的开发潜力。海洋对于人类的意义，已不再局限于传统的提供生存的自然环境、渔盐之利、航运交通、国家安全等方面。海洋农牧化、海洋油气开发、深海采矿、海水综合利用等产业开发已形成规模，并显示出巨大潜力。开发利用海洋资源，保护海洋生态环境，是解决人口、资源、环境问题的重要途径。 二、海水资源的开发利用 海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素。 总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。 另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。 海水资源的广阔性 海水资源的多样性 海水资源的分散性 1、海洋资源的分类 我们以海水资源为例，一起来探究一下海水水资源的利用和海水化学资源的利用前景。 【阅读教材及资料并思考】 1、海水中水资源的利用包括哪几部分？ 2、海水淡化有哪些方法？ 海水水资源的利用包括两个方面： 1、海水直接利用。2、海水的淡化。 2.海水水资源的利用：海水的淡化 （1）使海水淡化的途径 通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离 出去，都可以达到淡化海水的目的。 （2）海水淡化的方法及其特点 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、 离子交换法等。 其中蒸馏法的历史最久， 技术和工艺也比较完善， 但成本较高。 海水蒸馏原理示意图： 此法耗能大成本较高 因此可利用太阳能进行海水蒸馏淡化 太阳能蒸发海水示意图： 主要由装满海水的水盘和覆盖在它上面的玻璃或透明塑胶盖板构成 太阳辐射透过透明盖板，水盘中的水吸热蒸发为水蒸气，与蒸馏室内空气一起对流。水蒸气上升并与盖板接触后凝结成水滴，沿着倾斜盖板流到集水沟里，而后再流到集水器中 海水中的化学资源 在海洋中存在80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多。被称为“元素的故乡”。 海水中铀多达45亿吨 是已知陆地铀矿储量 的4500倍。氘有50亿 吨足够人类用上千万 年 3.海水化学资源的开发利用 煮 海 为 盐 从海水中提取NaCl 加碱 （1）海水制盐 利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 海水 粗盐（氯化钠） 浓缩海水 蒸发结晶 沉淀（氢氧化镁） 洗涤、加盐酸 MgCl2·6H2O 结晶 无水MgCl2 脱水 HCl气氛中 熔融 电解 Mg Cl2 (2)海水提溴（空气吹出法）： 问题：海水里有大量的Br－ ，工业上需用Br2,实现该转化的原理是什么？ 原理： Br－ Br2 加氧化剂 在实际生产Br2中，过程比较复杂，请设计 制溴的步骤（根据书第91页资料卡片，用 框图表示步骤，标出每步所加的物质）写出相关的化学反应方程式. 讨论： 浓缩海水 Br2 酸化 Cl2 吹入空气 水蒸气 吸收塔与SO2混合 HBr 富集 Cl2 Br2产品 海水提溴主要流程 2NaBr ＋ Cl2 === Br2 ＋2NaCl 化学方程式： 2HBr ＋ Cl2 === Br2 ＋ 2HCl Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 2HBr ＋ H2SO4 (3)海带中提取碘 怎样证明海带中碘的存在？ I－ I2 原理: 用淀粉溶液检验，看它是否变蓝。 检验I2: 实验步骤: 海带燃烧 溶解 过滤 制取I2 检验。 问题: 怎样分离溶液与不溶物，操作时应注意些什么？ 答案: 过滤，操作时注意：一贴二低三靠。 加氧化剂 【实验探究】海藻中的碘以I-形式存在，H2O2可以将I- 氧化为单质，设计实验检验海藻中含有碘。 加H2O2溶液变褐色,加淀粉变蓝。 现象: 实验4-2 海带中提取碘 2HI + H2O2=I2 + 2H2O [总结] 非金属单质的制备方法：利用氧化剂将非金属阴离子氧化为单质。（氧化还原反应的应用） 4、海水综合利用：（P.92图4-5） 海水综合利用联合工业体系一例 2NaC